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    用酚酞作指示剂，用0.100mol?L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是 （）。
    A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
    B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
    C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
    D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定

    B
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定某NaOH溶液的浓度，操作步骤如下：
    ①用碱式滴定管量取25.00mL待测溶液注入锥形瓶中；
    ②向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，用0.1000mol/L标准盐酸进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1 mL；
    ③重复以上过程，第二次测得所耗盐酸的体积为V2 mL．
    请回答：
    （1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    ，滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由
    红色变为无色且在半分钟内不恢复
    红色变为无色且在半分钟内不恢复
    ．
    （2）
    滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
    滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
    第一次 25.00 0.40 20.38
    第二次 25.00 4.00 24.02
    请计算待测NaOH溶液的物质的量浓度
    0.0800 mol/L
    0.0800 mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有以下实验装置供实验时挑选使用．

    （1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用
    C
    C
    装置（填序号，从A、B、C中选取）．
    （2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是
    AD
    AD
    （填序号）

    （3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为
    C→G→E→J
    C→G→E→J
    ．
    用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是
    不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳
    不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳
    ．
    （4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置．
    ①检验这一装置气密性的方法是
    关闭活塞a、b，微热烧瓶D，H装置长导管有气泡产生，I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面，说明气密性良好
    关闭活塞a、b，微热烧瓶D，H装置长导管有气泡产生，I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面，说明气密性良好
    ，
    ②反应开始前通入N2的目的是
    排尽装置内残留的空气
    排尽装置内残留的空气
    ，
    ③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L-1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为
    0.068mol/L
    0.068mol/L
    ．若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生
    有
    有
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响），设计了探究实验方案如下：
    步骤1：称取250g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将100mL 2mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀．
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为25.00mL，计算结果．
    请回答下列问题：
    （1）步骤 1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、
     
    ．
    （2）步骤2中，改用试剂
     
    来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是
     
    ．
    （3）步骤3中，被滴定的25mL滤液中 CO32-的物质的量为
     
     mol，
    （4）原茶叶中钙离子的质量分数为
     
    ．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将
     
    ．
    A．偏小      B．偏大      C．无影响      D．偏小或偏大或无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%～96%），分别设计如下实验方案，请你帮助他们完成实验．
    甲：用
     
    （填实验仪器名称，不止一种，下同）称取10.0g样品，利用如图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g．装置D中碱石灰的作用是
     
    ．
    乙：准确称取10.00g样品后，用
     
    （填实验仪器名称）配成1000mL溶液，用
     
    式滴定管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸滴定至终点（有关反应为Na2CO3+HCl
         
    .
    .
     
    NaCl+NaHCO3    ）．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL．
    丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得的固体物质置于干燥器中，冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体的质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．请分析、计算后填表：
    分析与计算
    分组    		 计算样品中碳酸钠的质量分数 实验结果的评价 实验失败的主要原因及对结果的影响
    甲 ①
     
    		 失败 ②
     
    乙 ③
     
    		 成功 -----
    丙 ④
     
    		 成功 ----

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