分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算甲烷物质的量,根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl物质的量,根据n=$\frac{m}{M}$计算硫化氢物质的量,相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比;根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气质量进行判断;结合分子式计算H原子物质的量,物质的量越大,H原子数目越多.
解答 解:①6.72L CH4的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,质量为0.3mol×16g/mol=4.8g,含有H原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol;
②3.01×1023个HCl分子物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol,质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g,含有H原子物质的量为0.5mol×1=0.5mol;
③13.6克H2S 的物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol,含有H原子物质的量为0.4mol×2=0.8mol;
④0.2molNH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g,含有H原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol;
相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,体积最大的是②,质量最小的是④,含氢原子数最多的是①,
故答案为:②;④;①.
点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心的有关计算,有利于基础知识的巩固.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 非自发反应一定不能实现 | |
B. | 自发反应在任何条件下都能实现 | |
C. | 同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大 | |
D. | 对于2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0,在室温下能自发进行是因为反应是熵增的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解饱和食盐水的离子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
B. | 向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝:4I-+O2+4H+=2H2O+2I2 | |
C. | 加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
D. | HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ |
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A. | 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 500℃、30 MPa 下,将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
C. | 已知在120℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101kPa}$H2O(g)△H=-242 kJ/mol | |
D. | CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+283.0 kJ•mol-1 |
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