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11.已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S  ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白:体积最大的是②;质量最小的是④;含氢原子数最多的是①.

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算甲烷物质的量,根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl物质的量,根据n=$\frac{m}{M}$计算硫化氢物质的量,相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比;根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气质量进行判断;结合分子式计算H原子物质的量,物质的量越大,H原子数目越多.

解答 解:①6.72L CH4的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,质量为0.3mol×16g/mol=4.8g,含有H原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol;
②3.01×1023个HCl分子物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol,质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g,含有H原子物质的量为0.5mol×1=0.5mol;
③13.6克H2S 的物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol,含有H原子物质的量为0.4mol×2=0.8mol;
④0.2molNH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g,含有H原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol;
相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,体积最大的是②,质量最小的是④,含氢原子数最多的是①,
故答案为:②;④;①.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心的有关计算,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于反应方向的说法中正确的是(  )
A.非自发反应一定不能实现
B.自发反应在任何条件下都能实现
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D.对于2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0,在室温下能自发进行是因为反应是熵增的

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2.有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00mL该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得到4.66g沉淀.滤液跟2.00mol•L-1NaOH溶液反应,共用去35.00mL碱液时恰好中和.请分别计算混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度(请分步计算,写出计算过程)

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19.下列相关的表述不正确的是(  )
A.电解饱和食盐水的离子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
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D.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.在高温高压下CO具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应.
(1)若在恒温恒容的容器内进行反应:C(s)+H2O(g)$\stackrel{高温}{?}$CO(g)+H2(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有ac(填字母).
a.容器内的压强保持不变          b.容器中H2的浓度与CO的浓度相等
c.容器中混合气体的密度保持不变  d.CO的生成速率与H2的生成速率相等
(2)CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2
(3)一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应的化学方程式为CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g).
①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是该反应△H<0.
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和890,.0kJ•mol-1.写出 C O与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式:2CO(g)+2H2(g)?CH4(g)+C02(g)△H=-247.6kJ•mol-1
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应的热化学方程式如下:
CH3OH(g)+CO(g)$?_{△}^{催化剂}$HCOOCH3(g)△H=-29.1kJ•mol-1
科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×106Pa~4.0×106Pa.
②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是高于80℃时,温度对反应速率影响较小;且反应放热,升高温度时平衡逆向移动,转化率降低.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.有如下氧化还原反应(未配平,已知BrF3中F为-1 价):BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2
①若上述反应每生成2molBr2,就会生成amolHBrO3和bmolO2,则a、b 之间的关系为a=2b;
②上述反应中若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量为0.2 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.6.02×1024个HCl个分子的质量是多少?将这些HCl 溶于水配成500mL溶液,其溶质的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.在一个温度恒定的密闭容器中,发生反应2SO2+O2?2SO3,请按要求回答下列问题.
[恒定压强条件下]
(1)若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2,达平衡后,生成0.9mol SO3,这时SO2的转化率为90%.
(2)若开始时放入4mol SO2和2mol O2,达平衡后,生成SO3的物质的量为3.6mol.
[恒定容积条件下]
(3)若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2,达平衡后,生成a mol SO3,则a<0.9(填“>”、“<”或“=”).
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量,要使达平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同,且反应正向进行,则必须满足的等式关系是x+z=1,y+$\frac{1}{2}$z=0.5.(用x、y、z代数式表示),x的取值范围是(1-a)<x≤1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列热化学方程式正确的是(  )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
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C.已知在120℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101kPa}$H2O(g)△H=-242 kJ/mol
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+283.0 kJ•mol-1

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