一定温度下.CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡后.测得CO2为0.6mol.再通入4mol水蒸气.达到平衡后CO2的物质的量为 A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于1mol D.大于0.6mol小于1mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)达到平衡后，测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO₂的物质的量为

A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于1mol D.大于0.6mol小于1mol

练习册系列答案

150加50篇英语完形填空与阅读理解系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?淄博二模）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
2NO（g）+2CO（g）

催化剂

△

2CO₂（g）+N₂（g）．n（CO₂）随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO₂表示的平均反应速率分别为υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），则三者大小关系为

υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；

．
②该反应△H

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲线II对应平衡常数K=

160

；曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO^-）

＜

c（Na⁺）（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO^-的水解平衡常数（K_h）可近似表示为

1.0×10^2a-27

（用含a的代数式表示）．
②一定温度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是

（填写字母序号）．
a．n（H⁺） b．c（H⁺）?c（OH^-） c.

c(H+)

c(OH-)

c(HCOOH)

c(H+)

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T⁰C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

①写出工业上合成氨的化学方程式

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

．
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H₂的转化率=

24.45%

．
③图B中T=500°C，温度为450⁰C对应的曲线是

（选填字母“a“或“b”），选择的理由是

合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动

④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是

研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）

（写出一条即可）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH₄（g）+H₂O

CO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表

时间/min	CH₄（mol）	H₂0（ mol）	CO （mol）	H₂ （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	X₁	X₂	X₃	0.60
7	Y₁	Y₂	0.20	Y₃
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态

是

（填“是”或“否”），
前5min平均反应速率v（CH₄）=

0.02mol?min^-1

．
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是

（填字母）．
a?减少CH₄ b?降低温度c?增大压强d?充入H₂
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．

0.05

mol CO、

0.15

mol H₂，达到平衡时CH₄的体积百分含量与第一次投料相同．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

．
（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ?mol^-1

．
Ⅱ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是

abc

．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO₂同时生成2molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H₂	CH₃OH
浓度（mol?L^-1）	0.9	1.0	0.6

①列式并计算平衡常数K=

L²?moL^-2（或0.67L²?moL^-2）

．
②若降低温度，K值增大，则反应的△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．

①图A中氨气的体积分数为15%时，H₂的转化率为

24.46%

．
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是

（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：

时间/min	CH₄（mol）	H₂O（mol）	CO（mol）	H₂（mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	x₁	0.80	x₂	0.60
7	0.20	y₁	0.20	y₂
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？

是

（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH₄）=

0.02mol?L^-1?min^-1

．
②该温度下，上述反应的平衡常数K=

0.0675

．
③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是

（填字母）．
a．减少CH₄的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H₂
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲：

（1）该反应的平衡常数表达式K=

．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．
8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=

mol/（L?min）．
（3）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO₂）增大的是

（填序号）．
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉
（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O

电解

Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是

．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为

．

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