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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A. 36.5g HCl所含的分子数为NAB. 22.4L H2O所含的分子数为NA

    C. NA个氢原子的质量为2gD. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-

    【答案】A

    【解析】

    A. 36.5g HCl的物质的量为n=m/M=1mol，则所含的分子数为NA，故A正确；

    B. H2O为液态，无法运用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

    C. 氢原子的摩尔质量为1g/mol，则NA个氢原子的质量为1g，故C错误；

    D. 1 mol NaCl中含1molNa+和1molCl-，即NA个Na+个和NA个Cl-，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)

    A. 950 mL　76.0 g B. 500 mL　80.0 g

    C. 1 000 mL　80.0 g D. 1 000 mL　76.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3﹣的量为（ ）
    A.62（a+b）g
    B.186（a+b）g
    C.（cV﹣ ）mol
    D.（cV﹣ ）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ． 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
    B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
    C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
    D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用． I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）操作A、B的名称分别是、；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是 ．
    （2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式： ．
    （3）II．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质．某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验： a．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用酸化的0.01000molL﹣1KMnO4标准液滴定至终点；
    d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    写出滴定过程中发生反应的离子方程式： ．
    （4）确定滴定达到终点的操作及现象为 ．
    （5）上述样品的质量分数为 ．
    （6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有 ． a．未干澡锥形瓶 b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
    c．滴定结束时仰视刻度线读数 d．量取待测液的滴定管没有润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    HCl

    冰水混合物

    纯碱

    干冰

    B

    蒸馏水

    氨水

    火碱[

    二氧化硫

    C

    H2SO4

    胆矾

    纯碱

    氨气

    D

    HNO3

    食盐

    NaOH溶液

    生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

    （1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在中进行效果更好．
    （2）实验中改用60m L 0.50molL﹣1盐酸与 50m L 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由 ．
    （3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50m L 0.5molL﹣1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ． （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．
    （1）F原子基态的外围核外电子排布式为 ．
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）．
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ．
    （4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为 ．
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ．
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ．
    （7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    (Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。

    甲同学设计实验的目的是_____________________________________。反应最剧烈的烧杯是________(填序号)。

    (Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了右图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

    (1)已知仪器A中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，A中可观察到的现象是___________；C中可观察到的现象是_____________。

    (2)仪器B盛放的试剂是______________________，其作用是_________________。

    (3)分别写出A、B、C中发生反应的离子方程式______________、_______________、________________。

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