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    实验室用NaOH固体配制0.1000mol?L-1NaOH溶液500mL．
    （1）用托盘天平称取NaOH
     
    g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是
     
    （填仪器选项符号）．
    A．玻璃棒           B．胶头滴管        C．烧杯             D．500mL容量瓶
    （2）用所配制的0.1000mol
     
    -1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是
     
    ．
    滴定的实验数据记录如下：
    滴定次数NaOH溶液体积（mL）
    V1V2
    13.0544
    21.4541.5
    37.6547.6
    处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为
     
    ．
    （3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是
     
    （填选项符号）．
    A．滴定管用待装液润洗                  
    B．锥形瓶用待装液润洗
    C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽          
    D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
    E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）根据500mL 0.1 000mol?L-1 NaOH溶液中含有的溶质的物质的量计算出需要氢氧化钠的质量；根据配制溶液的步骤对使用选项中仪器进行排序；
    （2）根据滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成粉红色进行判断滴定终点；根据表中滴定数据计算出消耗标准液的体积，舍弃误差较大数据，计算出消耗的标准液的平均体积，然后根据二者反应关系计算出该HA溶液物质的量浓度；
    （3）根据滴定操作对c（待测）=
    c(标准)?c(标准)
    c(待测)
    产生的影响分析滴定误差；
    解答： 解：（1）500mL 0.1 000mol?L-1 NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；配制该氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以使用仪器的先后顺序为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即CADB，
    故答案为：2.0；CADB；
    （2）用氢氧化钠溶液滴定一元弱酸HA溶液，滴定结束前溶液为无色，当滴定结束时溶液变成粉红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去；三次滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积分别为：（44-3.05）mL=40.95mL、（41.5-1.45）mL=40.05mL、（47.6-7.65）mL=39.95mL，显然第一次滴定数据误差较大，应该舍弃，其它两次滴定消耗标准液的平均体积为：
    40.05mL+39.95mL
    2
    =40.00mL，根据c（待测）=
    c(标准)?c(标准)
    c(待测)
    可得，c（HA）=
    0.1000mol/L×0.04L
    0.02L
    =0.2000mol/L，
    故答案为：溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去；0.2000mol/L；
    （3）A．滴定管用待装液润洗，该操作合理，对测定结果没有影响，故A错误；
    B．锥形瓶用待装液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；
    C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C正确；
    D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数，导致滴定管读数偏小，计算出的消耗的标准液体积偏小，滴定结果偏低，故D错误；
    E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故E错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握中和滴定操作基本方法和配制一定物质的量浓度的溶液的方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、用醋酸溶解水垢中的Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
    C、工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2=SO32-+H2O
    D、在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH -=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作
     
    极，石墨电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na +）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    B．c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
    C．c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应的反应物和产物如下：
    （1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
    ①该反应的氧化剂是
     
    ．
    ②该反应的氧化产物是
     
    ．
    ③反应过程中转移5mole-，生成标准状况下N2的体积为
     
    L．
    （2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
    ①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
     
    K2Cr2O7+
     
    HCl═
     
    KCl+
     
     CrCl3+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    ②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所示装置图不符合实验要求的是（　　）
    A、
    从液体中分离出不溶的固体物质
    B、
    除去CO气体中的CO2气体
    C、
    向容量瓶中转移液体
    D、
    分离互不相溶的两种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：

    已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备．对该实验分析正确的是（　　）
    A、甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸
    B、沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e
    C、g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
    D、金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “探险队员”-盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
    （1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的线路）
     
    ．
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有
     
    个，属于氧化还原反应的有
     
    个，其中能“吃掉”盐酸的盐是
     
    （填化学式），写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？如果不能用化学方程式表示原因．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（　　）
    A、氯化铁B、碳酸氢钠
    C、硫酸镁D、高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）
    A、IBr是双原子分子
    B、在很多反应中，IBr是强氧化剂
    C、和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
    D、和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

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