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    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．28g氮气含有的原子数为NA
    B．标准状况下22.4L水中含有的水分子数为NA
    C．1molOH-含有的电子数为10NA
    D．0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为NA

    分析 A、氮气由氮原子构成；
    B、标况下水为液态；
    C、氢氧根中含10个电子；
    D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析．

    解答 解：A、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含2NA个，故A错误；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10mol电子即10NA个，故C正确；
    D、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，故0.1mol氯化钠中含0.1mol钠离子即0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（　　）
    A．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2OB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
    C．4NH3+6NO$?_{△}^{催化剂}$5N2+6H2OD．NH3+HCl═NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
    B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
    C．决定化学反应速率的主要因素是浓度
    D．增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法

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    4．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．我国在全球最先发现天然金属铀．下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（　　）
    A．核电荷数为92B．质子数为143C．中子数为235D．核外电子数为235

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．春节是传统的节日．在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆．
    ①航空旅行舒适快捷．制造飞机轮胎的主要材料是b（填字母）．
    a．铝合金           b．橡胶            c．玻璃
    ②铁路是主要的交通工具．建设铁路需要大量水泥．工业上生产水泥的主要原料是石灰石和a （填字母）．
    a．黏土            b．纯碱            c．石英
    ③轮船也是重要的交通工具．为保护钢板不受腐蚀，在船尾（如图）钢板上镶嵌的金属块是b（填字母）．
    a．铜块             b．锌块        c．锡块．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

    （1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    赤泥的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8（写出化学式）．
    （2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为NaHCO3（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
    （4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．
    （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
    实验序号ⅠⅡⅢ
    加入氮化铝样品的质量/g4.18.212.3
    生成氨气的体积/L（标准状况）1.4562.9124.256
    ①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）
    ②所用NaOH溶液的浓度为9.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D．E．F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．请回答下列问题：
    （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填对应的元素符号）．
    （2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为NH4+．
    （3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是Na2O、Na2O2．
    （4）E．F两种元素中非金属性较强的是Cl，能够证明这一结论的化学事实是高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
     i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）        
    ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+H2O（g）
    I．上述反应过程中能量变化如图所示：

    （1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应ⅰ（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：
    E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．
    Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：

    起始投料/mol
    编号    		CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    恒温容器1200
    恒温容器2022
    绝热容器3200
    （3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为K1=K2＞K3．
    （4）若容器1中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．

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