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    4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
    ③Al2O3是两性氧化物，能与NaOH溶液反应
    ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
    A．①③④B．③④C．②③④D．①②③

    分析 ①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；
    ②分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；
    ③Al2O3能与NaOH溶液、盐酸溶液反应是两性氧化物；
    ④化学反应实质是旧键断裂新键形成的过程，反应中一定伴随能量的变化．

    解答 解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故①错误；
    ②分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；1nm-100nm为胶体；小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，不是丁达尔现象，故②错误；
    ③氧化铝是两性氧化物能和氢氧化钠溶液、酸溶液发生反应生成盐和水，故③正确；
    ④化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应，把放出热量的反应叫做放热反应，故④正确；
    故选B．

    点评 本题考查反应的分类和物质的分类，题目难度不大，涉及分散系、放热反应、酸的分类、氧化物的分类，注重基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于如图原电池装置的说法正确的是（　　）
    A．Cu一定为正极
    B．若溶液中的阴离子移向铁电极，则电流由铜电极经导线流向铁电极
    C．若铜电极增重，则X可能为CuSO4、AgNO3、FeCl3等
    D．若铜电极溶解，则铁电极表面可能有无色刺激性气味的气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b   molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量（　　）
    A．$\frac{a}{2mol}$B．$\frac{a}{22.4-b}$molC．（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{b}{2}$）molD．$\frac{b}{2}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（只来源于水电离的离子不考虑）加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol
    B．反应结束时，可得到0.3 mol ZnSO4
    C．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+
    D．最后得到的金属单质为Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．元素周期表中某区域的一些元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，他们是（　　）
    A．右上方区域的非金属元素
    B．过渡区域的金属元素
    C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
    D．稀有气体元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在浓度为0.01mol/L Mg（HCO3）2，0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中，要同时除去Mg2+，Ca2+应选用的试剂是（　　）
    A．NaHCO3B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，属于高分子化合物的是（　　）
    A．C5H12B．（C6H10O5）nC．C6H12O6D．C12H22O11

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
    ①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2气体224mL﹙标况﹚．
    ②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2气体112mL﹙标况﹚．请回答：
    （1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是盐酸（填名称）
    （2）甲溶液的物质的量浓度为0.8mol•L-1﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚．
    （3）若用类似上述“互滴”的方式．
    ①将100mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应．
    发生反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应．
    两种混合方式生成沉淀的量是否相等相等（“相等”“不相等”）
    （4）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成．取A样品，投入100mL 2.2mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应．反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1mol/L．（设反应后溶液的体积仍为100mL）
    ①反应后溶液中酸根阴离子的化学式为SO42-．
    ②原A样品中含有的各物质的物质的量分别为NaNO30.040mol、Na2SO30.060mol、Na2SO40.030mol？（要求写出简单运算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述不正确的是（　　）
    A．原电池是将化学能转化为电能的装置
    B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
    C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
    D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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