Question

在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO₂和2.0molO₂。已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是

A、在1min时：c（SO₃）+c（SO₂）=1.0 mol·L^－1  

B、在2min内：v（SO₂）=0.25 mol·L^－1·min^-1

C、若再充入2molSO₃，达到平衡时SO₃的质量分数减小

D、反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO₃，达到平衡时反应吸热0.75 akJ

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根据硫原子守恒可知A是正确的。根据方程式可知，当反应放热0.25akJ时，消耗的二氧化硫是0.5mol，生成三氧化硫也是0.5mol，剩余二氧化硫是1.5mol，其浓度是

，B不正确。若平衡时再充入2molSO₃，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时SO₃的质量分数增大，C不正确。2molSO₃相当于2.0molSO₂和1.0molO₂，因此和原状态比较二氧化硫的转化率要降低，平衡时三氧化硫的物质的量要小于0.5mol，所以达到平衡时反应吸热的能量要大于0.75 akJ，D不正确。答案选A。