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    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 对此反应下列说法中正确的是

    A. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移

    B. 每生成16g氧气就有1molFe2+被还原

    C. Na2O2只作氧化剂

    D. 氧化产物只有Na2FeO4

    【答案】A

    【解析】
    A、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故A正确．

    B. 每生成16g氧气就有1molFe2+被氧化，故B错误。

    C、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故C错误；

    D、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，当然氧化产物还有氧气，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

    A. 含氧酸的酸性：Z＞W

    B. 简单离子半径：X＞Y＞Z

    C. 四种元素均能与氢元素形成共价键

    D. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol·L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA

    B. 标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA

    C. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知

    ①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol

    ②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol　，下列说法正确的是(　　)

    A. 正交硫比单斜硫稳定

    B. S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/mol

    C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

    D. ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。

    （2）固态NaBH4与液态水反应生成NaBO2固体和氯气。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放热21.6KJ，该反应的热化学方程式为______________________。

    II.（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7KJ的热量（相当于25℃、101KPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为_______________。又已知：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_____________KJ。

    III.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

    （4）该反应生成物的能量总和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

    （5）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

    （6）与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，写出其中一点：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 28g N2含有的氮原子数目为NA

    B. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA

    C. 1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA

    D. 1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(　　)

    A. 0.75 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1

    C. 2 mol·L－1 D. 3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述，正确的一项是

    A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 离子化合物中一定不含共价键

    C. 非极性键一定存在于非金属单质中 D. 含共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

    A．石墨不如金刚石稳定

    B．金刚石不如石墨稳定

    C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

    D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

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