【题目】Na2O2是一种常见的过氧化物,具有强氧化性和漂白性,通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因: ______,依据实验现象推测红色褪去的原因是______。
②加入MnO2发生反应的化学方程式为_________。
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是______,检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是________。
②乙同学认为反应后的B中有Na2SO3,还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是_________。为检验产物中Na2SO4的存在,乙同学设计如下实验方案:
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成,其理由为______________。
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案:称取样品a g加水溶解,___,烘干,称量沉淀质量为b g,然后计算各物质的含量。
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2=2H2O+O2↑ 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 取反应生成白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2SO3 过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫有较强的还原性 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡; 加盐酸酸化的氯化钡溶液,过滤,洗涤
【解析】
(1)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱,碱遇酚酞变红;红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性;
②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气;
(2)①根据反应物和生成物写出方程式,根据得失电子数相等配平方程式;要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32-就可以了;
②根据过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫有较强的还原性,两者发生氧化还原反应生成Na2SO4;硫酸钠和亚硫酸钠均有氯化钡反应生成沉淀,亚硫酸钡加硝酸时氧化生成硫酸钡,不能说明是否含硫酸钡;
③利用亚硫酸钡易溶于盐酸,硫酸钡不溶分析判断。
(1)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱,碱遇酚酞变红,反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性,能氧化有色物质,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;反应生成的H2O2具有漂白作用;
②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2=2H2O+O2↑,故答案为:2H2O2=2H2O+O2↑;
(2)①Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,结合得失电子守恒知,该反应方程式为:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32就可以了,则取反应生成白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2SO3,
故答案为:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2;取反应生成白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2SO3;
②因为过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫有较强的还原性,两者发生氧化还原反应生成Na2SO4;由实验流程可知,稀硝酸具有强氧化性,它也会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,最终也生成硫酸钡沉淀,则不能说明反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4,
故答案为:过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫有较强的还原性;稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡;
③因为亚硫酸钡易溶于盐酸,硫酸钡不溶,所以测定B中反应完全后固体组成的实验方案为称取样品a 克加水溶解,加盐酸酸化的氯化钡溶液,过滤,洗涤烘干,称量沉淀质量为b 克,计算含量,故答案为:加盐酸酸化的氯化钡溶液,过滤,洗涤。
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【题目】往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0达到平衡后,t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变
B.平衡不移动,混合气体密度不变
C.由于压强增大,导至H2,I2(g),HI平衡浓度都增大
D.改变的条件是升温,速率图象为下图
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【题目】下列各组反应中,属于同一反应类型的是
A.由液态油脂制人造脂肪;由乙烷制氯乙烷
B.由甲苯制TNT;由地沟油制生物柴油
C.由乙醇制乙醛;由1,丁二烯合成顺丁橡胶
D.由苯制溴苯;由溴乙烷制乙烯
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【题目】室温下,CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图:
己知CuSO4·5H2O(s)溶于水,溶液温度降低;CuSO4(s)溶于水,溶液温度升高。
下列有关说法不正确的是( )
A.△H2=△H1+△H3
B.1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2+(aq)与1mol SO42-(aq)的总能量
C.△H2<△H1
D.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0
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【题目】中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是
选项 | A | B | C | D |
a | CH3CH2OH | CH2=CH2 | Cl2 | C |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | HClO | CO |
c | CH3COOH | CH3CH2OH | HCl | CO2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Na2O2是一种常见的过氧化物,具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________,依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。
②加入MnO2的作用为_______________________。
(2)某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物,现设计以下实验装置进行实验:
①写出装置A中反应的化学方程式____________________;
②拟用装置D收集气体产物,请在方框中将装置补充完整______。
③产物检验:检验气体产物的方法:___________________;
④有同学认为该实验装置存在明显缺陷,你认为该缺陷是什么____________。
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【题目】实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下,按下列合成步骤回答:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)实验装置中,仪器c的名称为__________________,作用为__________。
(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0 mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白雾产生,是因为生成了________气体,继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式:__________________。
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂),静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________。
(4)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,需进行的操作方法为________。
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【题目】(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线 (填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于 (填:吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡, v(H2)=_____;该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
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