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    17．用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
    ①将铁块换为等质量的铁粉；
    ②加入少量NaNO3固体；
    ③加入少量CuSO4固体；
    ④加入少量CH3COONa固体；
    ⑤加热；
    ⑥将稀硫酸换成98%硫酸，
    其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（　　）
    A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．②⑤⑥

    分析 为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．

    解答 解：①将铁块换为等质量的铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
    ②加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误；
    ③滴加几滴硫酸铜溶液，生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，故正确；
    ④加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；
    ⑤升高温度，反应速率增大，故正确；
    ⑥将稀硫酸换成98.3%硫酸，与铁反应不发生氢气，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请按下列要求填空：
    （1）   系统命名法为3，3，5，5-四甲基庚烷；
    （2）键线式表示的有机物的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH=CHCH3；
    （3）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

    ①和金属钠作用时，断裂①；
    ②和浓硫酸共热至170℃时，断裂②⑤；
    ③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂①；
    ④在铜催化下和氧气反应时，断裂①③；
    ⑤与氢卤酸反应时，断裂②；
    （4）分子质量为70的烯烃的分子式为C5H10，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空：
    AC
    B
    （1）写出B的元素符号：P，A元素的最高价氧化物的电子式．
    （2）C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O2，其化学式为H2O2．
    （3）A元素的某种氢化物是天然气的主要成分，其在光照条件下可以与Cl2发生取代反应，该反应的产物有5种．
    （4）写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．检验Fe2+溶液中是否混有Fe3+时，可选择的试剂是（　　）
    A．硫氰酸钾溶液B．硝酸
    C．酸性高锰酸钾溶液D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y7801300210011600
    A．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
    B．元素X的常见化合价是+1
    C．元素Y是ⅢA族元素
    D．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
    ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是cd．
    a．v（O2）正═2v（SO3）逆           b．容器中气体的密度不随时间而变化
    c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=0.036mol•L-1•min-1，若继续通入0.40mol SO2和0.20molO2则平衡向正反应方向  移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.54mol＜n（SO3）＜0.60mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小
    B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率
    C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变
    D．达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六种物质中：
    （1）其中只含非极性键的物质的电子式为；
    （2）其中只由极性键构成的物质是HClO（填化学式）；
    （3）其中由离子键和共价键构成的物质是Na2O2、NH4Cl（填化学式）；
    （4）H2O2属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H；
    （5）用电子式表示Na2S的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是（　　）
    A．I2升华
    B．NaCl颗粒被粉碎
    C．乙醇溶于水
    D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味

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