Question

为测定一种含脉石的矿石的主要成分，进行如下实验：
（1）称取矿石粉末1.25g，加入过量的稀硫酸溶解，反应完全后，产生无色无味气体A0.380g，生成浅绿色物质B的溶液，尚存不溶性残渣。
（2）将产生的A通入足量石灰水中，产生0.864g白色沉淀。
（3）将滤去残渣的B溶液定容为100mL，取少许，加过氧化氢，生成含C物质的棕黄色溶液，再滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
（4）移去定容后的B溶液25mL，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定，耗用21.55mL时到达终点。〔反应式：5(B阳离子)+MnO₄^-+8H⁺＝5(C阳离子)+Mn²⁺+4H₂O〕
请回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为________，化学式为________。
（2）B溶液的阳离子符号是________。
（3）矿石的主要成分是________。
（4）主要成分在样品中的质量分数为________。

Answer 1

44    CO₂    Fe^2＋    FeCO₃    80%
本题考查物质、离子的检验及相关计算。
由题目所给检验现象可知，A为CO₂气体，A溶液中含有Fe²⁺离子。矿石应是菱铁矿FeCO₃
由：FeCO₃ ～   CO₂可得FeCO₃的质量为1g，则其含量为80%
点评：熟练掌握常见离子、物质的检验方法及现象。