某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
(1)写出试管B中的实验现象 。
(2)写出A中反应的化学方程式: 。
(3)充分反应后,若A试管中有铜片剩余,继续向A中加入
NaNO3,发现铜片溶解,反应的离子方程式
为 。
(4)充分反应后,若A试管中无铜片剩余,
但出现白色混浊,该白色固体是 ,
初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法
是 。
(5)B试管口的棉花应沾有的试剂是 。
(6)小组成员向(4)反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜,过滤后,将滤液加热浓缩,冷却后结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值
①在他们的实验操作中,至少称量四次,最后两次称量的目的是
②下面是其中一次实验的数据:
坩埚质量 | 坩埚与晶体的总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
11.0g | 37.8g | 27.0g |
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x=5) (填“偏大”、“偏小”)。
科目:高中化学 来源: 题型:
O | - 3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:
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坩埚质量 | 坩埚与晶体的总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
11.7g | 22.7g | 18.9g |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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