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【题目】常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ·mol1)

436

157

568

432

298

A.表中最稳定的共价键是H-F

B.H2(g)=2H(g)需吸收436kJ的能量

C.432kJ·mol1>E(H-Br)>298kJ·mol1

D.反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)放出25kJ的能量

【答案】D

【解析】

试题分析:A.键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是H-F键,故A正确;B.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H (g)△H=+436 kJmol-1 ,故B正确;C.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析,所以结合图表中数据可知432 kJmol-1>E(H-Br)>298 kJmol-1,故C正确;D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断,△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543 kJmol-1,故D错误;故选D。

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A①③⑤ B②⑤ C②④⑥ D②③⑤

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