Question

实验室里需用480mL 0.1mol•L^﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

    A． 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

    B． 称取12.0g胆矾配成500mL溶液

    C． 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

    D． 称取12.5g胆矾配成500mL溶液

Answer 1

考点：  物质的量浓度的相关计算．

专题：  物质的量浓度和溶解度专题．

分析：  需用480mL 0.1mol•L^﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol•L^﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L^﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．

解答：  解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；

B、胆矾的化学式为CuSO₄•5H₂O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；

C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；

D、胆矾的化学式为CuSO₄•5H₂O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．

故选D．

点评：  本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．