Question

已知，A为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：
A         、D         。
（2）E→C的反应方程式为                    。
（3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是                      。
（4）实验室制取B的化学方程式为____________________________________。
（5）现有1．00mol·L^-1的E溶液,从中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物质的量浓度为   mol·L^-1。将前面取出的E溶液配制成0．100mol·L^-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需         和          。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度       （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

Answer 1

（1）N₂    NO₂（每空1分，共2分）
（2）3Cu + 8HNO₃ = 3Cu（NO）₃ + 2NO↑+ 4H₂O（2分）
（3）硝酸分解产生NO₂溶解在硝酸中（2分）
（4）2NH₄Cl + Ca（OH）₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O（2分）
（5）1．00  100毫升容量瓶 胶头滴管 偏大（每空1分，共4分）

试题分析：分析：当A为空气中含量最高的单质气体时，应为N₂，则C为NO，B为NH₃，D为NO₂，E为HNO₃；（1）写出下列物质的化学式：A、N₂;NO₂;答案：N₂    NO₂；（2）E→C的反应方程式为3Cu + 8HNO₃ = 3Cu（NO）₃ + 2NO↑+ 4H₂O，答案：3Cu + 8HNO₃ = 3Cu（NO）₃ + 2NO↑+ 4H₂O；（3）E为HNO₃，久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是硝酸分解产生NO₂溶解在硝酸中，答案：硝酸分解产生NO₂溶解在硝酸中；（4）B为NH₃，实验室制取B的化学方程式为2NH₄Cl + Ca（OH）₂ CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O，答案：2NH₄Cl + Ca（OH）₂ CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O；
⑸溶液有均一性和稳定性，E为HNO₃，1．00mol·L^-1的E溶液,从中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物质的量浓度为 1．00mol·L^-1，将前面取出的E溶液配制成0．100mol·L^-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需100毫升容量瓶和胶头滴管，在配制过程中定容时俯视，定容体积偏小，则所配溶液浓度偏大。 答案：1．00  100毫升容量瓶 胶头滴管 偏大