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    【题目】A＋、B－、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是

    A.原子序数：C>B>AB.离子半径：B－<A＋C.C是稀有气体元素的原子D.原子半径：A<B

    【答案】C

    【解析】

    A＋、B－、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则C为稀有气体，B为C同周期，A在C下一周期。

    A. 原子序数：A＞C＞B，故A错误；

    B. 离子半径：B－＞A＋，故B错误；

    C. 根据分析C是稀有气体元素的原子，故C正确；

    D. A比B多一个电子层，原子半径：A＞B，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    （1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是___。

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    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________；

    ②检验有Fe2+生成的方法是____________；

    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法不合理，理由是____________。

    （4）D装置中倒置漏斗的作用是____________。

    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________（填字母）。

    a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于含共价键的离子化合物的是

    A.H2SB.NH4NO3C.K2SD.MgCl2

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    【题目】反应AC由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

    A. AC的正反应为吸热反应

    B. 加入催化剂会改变A与C的能量差

    C. AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能

    D. AC的反应热△H=E1+E3-E2-E4

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.乙酸的沸点比乙醇的高

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    C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应

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