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    8．有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷（SiH4），则有关描述不正确的是（　　）
    A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O
    C．甲硅烷的沸点高于甲烷D．甲硅烷的稳定性比甲烷强

    分析 甲硅烷（SiH4）与甲烷结构相似，非金属越强，气态氢化物越稳定，相对分子质量越大，沸点越高，以此来解答．

    解答 解：A．由烷烃的结构通式可知，硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2，故A正确；
    B．由元素守恒可知，硅烷燃烧生成SiO2和H2O，故B正确；
    C．相对分子质量越大，沸点越高，则甲硅烷的沸点高于甲烷，故C正确；
    D．非金属性C＞Si，则甲硅烷的稳定性比甲烷弱，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握烷烃的结构、性质及迁移应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Na+的电子排布图：
    B．HF的电子式：
    C．Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6
    D．N2的结构简式：：N≡N：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4；
    （2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是H2CO3（填化学式）；能通过说明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（写反应的化学方程式）．
    （3）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式表示）
    （5）比较③与⑥的氢化物，更稳定H2O（填化学式）
    （6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：，存在的化学键是离子键、共价键，写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径＜S2-（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．取相同物质的量浓度、相同体积的（NH4）3PO4，（NH4）2HPO4，NH4H2PO4种溶液，分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应，则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂．利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生．请回答下列问题：
    （1）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2g•cm-3），配制该溶液所需CuSO4•5H2O与H2O的质量之比为5：11，所得溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （2）工业检测CuCl产品的纯度需要80mL 0.5mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有药匙、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管．
    （3）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示．在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高，双氧水分解速率加快
    （4）工业上常用CuSO4来制备CuCl．在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
    （5）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为：CuCl+CO+H2O?Cu（CO）Cl•H2O△H＜0．要加大CO的吸收率，可采取的措施是低温、高压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氰化钠（NaCN），白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
    （1）氰化钠中含有化学键的类型为共价键、离子键．碳的化合价为+2价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是c（填序号）；
    a．只具有氧化性    b．只具有还原性    c．既有氧化性又有还原性
    工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑该反应的还原剂为：Na、C（填化学式），当反应得到24.5g氰化钠时，转移电子数为1.5NA，同时产生标况下氢气16.8L；
    （2）氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），写出相关的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化钠溶液的方法是b（填序号）；
    a．在通风橱中，直接将其溶解于水
    b．在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
    c．在通风橱中，边通CO2边将其溶解于水
    25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （3）氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-；负极：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
    （4）含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入（或通入）过氧化氢溶液（或氯气）（填常用试剂名称）处理，使CN-转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图的有机物，则该有机物可发生的反应类型有（　　）
    ①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦加聚．
    A．①②④⑤⑥B．①②③⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．①②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（　　）
    A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能
    B．原电池将化学能转化为电能
    C．二次电池充电时将电能转化为化学能
    D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一
    B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
    C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
    D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

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