Question

常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A、稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
• B、pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同
• C、等物质的量浓度的①NH₄HSO₄②NH₄Cl ③CH₃COONH₄④（NH₄）₂SO₄c（NH₄⁺）的大小顺序是  ①②③④
• D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A．稀释pH=10的氨水，氢离子浓度升高；
B．盐酸和硫酸氢钠都可以电离出氢离子，抑制水的电离；
C．氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，据此判断；
D．醋酸是弱酸，硫酸是强酸．

解答： 解：A．稀释pH=10的氨水，氢氧根离子浓度降低，则氢离子浓度升高，故A错误；
B．盐酸和硫酸氢钠都可以电离出氢离子，抑制水的电离，故pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同，故B正确；
C．④（NH₄）₂SO₄中含有2个铵根离子，所以铵根离子浓度最大；①NH₄HSO₄中氢离子抑制铵根离子水解；②NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解较弱；③CH₃COONH₄中醋酸根离子促进铵根离子水解，使铵根离子浓度最小，所以铵根离子浓度大小顺序是④①②③，故C错误；
D．醋酸是弱酸，硫酸是强酸，故pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度远大于硫酸，故醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
故选B．

点评：本题考查水的电离的影响因素、离子浓度大小的比较等，难度中等．