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    7．图为北京奥运会的奖牌--“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列说法正确的是（　　）
    A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
    B．从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物
    C．玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀
    D．Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水

    分析 Ca2Mg5Si8O22（OH）2属于盐类，易被强酸腐蚀，不溶于水，可用氧化物的形式表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，氧化物要求只含有两种元素，切其中一种元素是氧元素．

    解答 解：A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故A正确；
    B．氧化物要求只含有两种元素，切其中一种元素是氧元素，Ca2Mg5Si8O22（OH）2属于盐类，故B错误；
    C．玉石材料性质稳定，属于盐类易被强酸腐蚀，故C错误；
    D．属于盐是硅酸钙、硅酸镁不溶于水，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了硅酸盐的组成、性质等知识，注意知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是纯碱．
    （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O．
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．“三酸”分别溶解Fe2O3的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
    ①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；
    ③Na2CO3和NaHCO3 ；④NaHCO3．
    若通入的CO2在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为2g；写出该反
    应总的离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
    B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为7g，写出该反应总的离子方程式：7Ca2++6OH-+6HCO3-+CO32-=7CaCO3↓+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸．分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：；
    （2）①C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）将5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是D（填代号）；
    A．HNO3溶液         B．H2SO4溶液
    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
    （5）将1 mol N2和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+═2 H2O+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（　　）
    A．
    结构示意图    		B．
    电子式    		C．
    球棍模型    		D．
    比例模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的$\frac{1}{m}$时，其电离程度将增大到原溶液电离度的$\sqrt{m}$倍，现有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（　　）
    A．等于2B．在3～4之间C．等于3D．在2～3之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法？（填写主要的操作方法即可）
    （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用过滤．
    （2）除去Cl2中少量的HCl，用洗气．
    （3）氯化钠溶液和碘的水溶液，用萃取．
    （4）分离乙醇与水的混合物，用蒸馏．
    （5）分离水和苯的混合物，用分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．图中的A～H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由元素周期表中前18号元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为无色气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽．A～H之间的转化关系如图所示．

    （1）E、H的化学式分别为O2、SiO2或Al2O3；
    （2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：3：2；若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，写出符合现象的离子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：2：1．

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