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    11．分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为（不考虑立体异构体）（　　）
    A．7B．6C．5D．4

    分析 分子式为C4H10O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为丁醇，书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目．

    解答 解：丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，该有机物的可能结构有4种；
    故选：D．

    点评 本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5NA
    B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有共用电子对的数目为1.5NA
    C．标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19 NA
    D．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实与氢键无关的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B．水结成冰体积膨胀，密度变小
    C．NH3易液化
    D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．非金属元素之间不可能形成离子化合物
    C．气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键
    D．两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是，以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：
    （1）A的名称为乙苯；
    （2）D的结构简式是，分子中最多有10个碳原子共平面，F结构中的官能团名称是碳碳三键；
    （3）①的反应方程式是，④的反应类型是加成反应；
    （4）关于物质C的下列说法正确的是D；
    A．遇三氯化铁发生显色反应          B．能够被氧化成醛类物质
    C．其一氯代有机产物两种            D．一定条件下能够和氢溴酸发生反应
    （5）B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有15种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是（写结构简式）；
    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1m01/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4．l×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：
    ①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是4.1×10-14mo1/L．
    ②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀是（当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mo1/L时，认为己沉淀完全，本空选填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．ClO2 （二氧化氯）、NaClO2 （亚氯酸钠）都可用于饮用水的消毒．某小组模拟工业原理在实验室用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38°C时析出晶体是NaClO2，高于60°C时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    回答下列问题：
    （1）装置A中产生ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O．该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免生成SO2．
    （2）装置B中制得NaClO2，发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2．
    （3）从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：控制溶液温度在55°C左右，蒸发结晶，趁热过滤，用38～55°C的热水洗涤，将所得结晶在低于60°C的真空中蒸发，干燥后得到成品．
    （4）装置D用NaOH溶液吸收多余的ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．
    （5）限用以下试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液．装置B反应后溶液中除NaClO2外，还含有少量NaOH、H2O2．证明装置B反应后溶液中的NaClO2具有氧化性的方法是取B中溶液在低于60°C的温度下加热一段时间后，加入稀硫酸酸化，再加入FeCl2溶液和KSCN溶液，溶液变红证明NaClO2具有氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C5H12

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