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    7．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同．为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如图实验：下列说法正确的是（　　）
    A．气体A可能是CO2或SO2
    B．溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+
    C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
    D．分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀

    分析 由实验流程可知，X与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，溶液2中可能含Na+、Mg2+，所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，遵循电荷守恒，SO32-、Mg2+相互促进水解不能共存，由电荷守恒可知不含Cl-，以此来解答．

    解答 解：A．白色沉淀1为硫酸钡和碳酸钡，气体A为CO2，故A不选；
    B．由上述分析可知，溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B选；
    C．溶液X中一定不存在Fe3+，一定存在Mg2+、Na+，故C不选；
    D．溶液1中含Na+及过量的Ba（OH）2，溶液2含Mg2+及过量盐酸，只有溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握流程中白色沉淀的判断、气体及溶液的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意水解及电荷守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现
    丁达尔效应    		产生了 Fe（OH）3胶体
    B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+＞I2
    C将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯
    D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．用18mol•L-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤              ⑤定容、摇匀．回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL
    （2）量取浓硫酸所用量筒的规格是B（从下列规格中选用）：
    A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL ）．
    （3）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用经疏酸酸化处理的三氧化铬（Cr03）硅胶测试司机呼出的气体，根据桂胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾．测试过程中乙醉被氧化为乙醛，乙醛还可被氧化为乙酸．
    （1）铬原子基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）lmol乙酸分子中含有＜r键的数目为      mol．
    （3）乙醛中碳原子轨道的杂化类型是sp2，sp3．
    （4）乙醉与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键．
    （5）与SO42-互为等电子体的阴离子为PO43-或SiO44-（任写一种）．
    （6）已知Cr（0H）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，[Cr（0H）4]-的结构可用示意图表示为．（不考虑空间构型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．78g苯中含有C=C键的数目为3NA
    C．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA
    D．标准状况下，将分子总数为NA的NO和O2充分混合后，所得混合气体的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1 mol•L-1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：③＜②＜①
    B．工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．当吸收液呈酸性时：c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3）
    C．常温下，将0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
    D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一水硫酸四氨合铜（II）的化学式为SO4•H2O合成路线如图1：

    己知：2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）；（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶；SO4•H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2：
    （1）流程图中气体X的主要成分SO2（O2）（填化学式），步骤1需要加什么酸硫酸（填名称）．
    （2）有同学提出：从溶液D到产品的步骤2，可以采用的操作方法依次是：加热蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥．请评价其合理性，并说明理由不合理，加热蒸发，温度升高，NH3放出，会促进[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）平衡正移，Cu2+水解，使得到的产物晶体会含有杂质[Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4等；请另外再提出一种合理的实验方案向溶液D中加入适量乙醇，再过滤、洗涤、干燥（不要求具体的实验步骤）．
    （3）抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置，操作正确的是（　　）
    A．
    用图装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体
    B．
    用图装置探究NaHCO3的热稳定
    C．
    用图装置溶解氯化钠配制100mL1mol•L-1NaCl溶液
    D．
    用图装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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