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    2．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
    B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C．少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
    D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

    分析 A．二者反应生成硅酸胶体和氯化钠；
    B．碘离子还原性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；
    C．硫酸氢钠少量，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水；
    D．三价铁离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子．

    解答 解：A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，离子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；
    B．FeI2溶液中通入少量Cl2，离子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故B错误；
    C．少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应，离子方程式：H++OH-+SO42-+Ba2+═H2O+BaSO4↓，故C正确；
    D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去，离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应的离子方程式书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    （1）请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将5.0mL 0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液8.50mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    （2）该废水中苯酚的含量为9.4mg/L．
    （3）步骤2塞紧瓶塞的原因是防止溴水挥发，影响测定结果
    （4）步骤3若振荡时间过长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．步骤4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡，而滴定前无气泡，会使测得的废水中苯酚的含量偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+3Ag+=Fe3++3Ag
    D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂
    B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生
    C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
    D．“地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02．已知：①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点-59C，沸点11℃，具有强氧化性．
    ②ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低．
    ③装置A中发生反应：H2C2O4+H2SO4+2KC1O3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
    ④HClO2是强酸．
    （1）A装置中电动搅拌棒的作用是反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）B装置需放在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于分离收集．
    （3）用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是反应生成二氧化碳，可以稀释ClO2，大大降低了爆炸的可能性．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含
    量，进行下列实验：
    步骤1：准确量取V1mL ClO2溶液加入到锥形瓶中．，
    步骤2：用稀硫酸调节Cl02溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
    步骤3：加入指示剂，用c mol．L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液V2mL．
    （已知2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
    ①配制100mL cmol-L-lNa2S203标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
    ②原溶液中ClO2的含量为$\frac{13.5c{V}_{2}}{{V}_{1}}$  g/L（用含字母的代数式表示）．
    （5）工业上生产ClO2和NaCIO2的工艺流程如图：

    ①反应器I中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4（浓）=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O．
    ②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
    ③在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定反应器Ⅱ内溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物A 有下图所示转化关系．在A 的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O 三种元素的质量比为6：1：4，且A 不能使Br2 的CCl4 溶液褪色；1mol B 反应生成了2mol C．

    已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$→_{△}^{HIO_{4}}$ RCHO+R′CHO．请回答下列问题：
    （1）A 的结构简式为CH3COCH（OH）CH3．
    （2）A 中官能团名称是羰基和醇羟基．
    （3）D+E→F 的反应类型为酯化反应．
    （4）写出C 与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
    （5）若H 分子中所有碳原子不在一条直线上，则H 在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．若H 分子中所有碳原子均在一条直线上，则G 转化为H 的化学方程式为CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
    （6）有机物A 有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：．
    a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
    b．1mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol二元醛
    c．1mol X 最多能与2mol Na 反应
    d．X 不与NaHCO3或NaOH 反应，也不与Br2 发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．1.5g-CH3中含有的电子数为6.02×1023
    B．标准状况下.22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
    C．工业上用电解法精炼粗铜时，每转移1mo1电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
    D．VL amo1•L-1氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）
    B．该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
    C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
    D．反应至1.5min时，改变的反应条件是降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．1971年，中国科学家发现、分离、提纯了用于治疗疟疾的“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．屠呦呦起了重要的作用，因而与另两位外国科学家获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（　　）
    A．青蒿素可以起取代反应B．青蒿素中的氧均为-2价
    C．青蒿素可以和NaOH溶液反应D．青蒿素的分子式为C15H22O5

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