在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[ Na2C2O4 相对分子质量＝134.0 ]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三： 。
步骤四：计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。
试回答下列问题：
（1）下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是 （填字母标号）。
（2）该滴定实验滴定终点的现象是 。
（3）步骤二中滴定操作图示（上右图）正确的是 （填编号）。
（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是 。
（5）请写出步骤三的操作内容 。
（6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 mol/L。
（7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述中，不正确的是 ( )
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
C．其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
D．催化剂不能改变平衡常数的大小
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是 （ ）
A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?
C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AICl3兰种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）
A. 3:4:3 B.1:1:1 C. 6:3:2 D. 1:2 :3
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列离子能大量共存的是（ ）
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42 -、CO32
B.无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO42 -、NO3-
C．含有大量Ba （NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、OH-、NO3-
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．水的离子积常数
关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混
合，溶液的pH＝7
D．升高温度可实现由C点到D点
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题
pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图19，下列说法正确的是( )
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。
（1） 实验前用碱液清洗铁钉，再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。
（2） 为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是 ___(填序号)。
①装入铁钉
②插入注射器向铁钉表面滴入适量NaCl溶液并打开止水夹
③将导管口浸入品红溶液
④塞上单孔活塞
⑤检查装置气密性
（3）实验中试管内发生的总反应化学方程式为 ；
用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：
①导管与试管内部空间总体积，② _。
（4） 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充写出假设三：
假设一：电解质溶液的pH
假设二：NaCl溶液的浓度
假设三：________________
（5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度 | 0 cm | 1.3 cm | 8.5 cm | 8.4 cm | 8.5 cm | 8.5 cm |
形成稳定 液柱时间 | 3.0 min | 3.1 min | 5.1 min | 5.3 min | 15.6 min | min |
①当pH＝2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_____________________。
②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是________________。
③按上述实验装置，设计实验证明假设二。
第一步：配制不同浓度的NaCl溶液；
第二步：____________________，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；
第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。
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科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质对应的用途不正确的是（ ）
A |
| C | D | |
物质 | Fe2O3 | NH3 | Si | Na2O |
用途 | 作红色涂料 | 制硝酸 | 作半导体材料 | 作供氧剂 |
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