Question

反应4NH₃（气）+5O₂（气）?4NO（气）+6H₂O（气），在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）

• A、NO：0.001摩/升
• B、H₂O：0.002摩/升
• C、NH₃：0.002摩/升
• D、O₂：0.002摩/升

Answer 1

分析：先根据率为v=

△c

△t

=

△n V

△t

计算出NH₃表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比进行解答．

解答：解：由1分钟后，NH₃减少了0.12摩尔，则用NH₃表示的化学反应速率为v（NH₃=

△c

△t

=

△n V

△t

=

0.12mol 2L

60s

=0.001mol?（L?s）^-1，
A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=V（NH₃）=0.001 mol?（L?s）^-1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001摩/升，故A正确；
B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（H₂O）=

6

4

V（NH₃）=0.0015 mol?（L?s）^-1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.0015摩/升，故B错误；
C、因V（NH₃）=0.001mol?（L?s）^-1，所以NH₃平均每秒钟浓度变化为0.001摩/升，故C错误；
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（O₂）=

5

4

V（NH₃）═0.00125 mol?（L?s）^-1，所以O₂平均每秒钟浓度变化为0.00125摩/升，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．