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    图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

    请按要求填空．

    (1)写出下列物质的化学式：A为______________，E为________________，F为____________，Y为_____________．

    (2)反应⑤的化学方程式为_____________________________________．

    (3)1 mol B通过反应②得到1 mol F，B中F的质量分数为72％，则B的化学式为_____________．

    答案：略
    解析：

    (1)；；；HCl

    (2)

    (3)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
    （1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
    ．
    ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
    ①应选择
    b
    b
    滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
    ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，
    观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
    观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
    即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数 起始滴定管读数 终点滴定管读数
    1 0.00mL 24.02mL
    2 0.50mL 24.46mL
    3 2.50mL 25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为
    0.096mol/L
    0.096mol/L
    （保留小数点后3位）．
    ⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
    CD
    CD
    （填写字母序号）．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管
    E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    据新浪网报道：2010年8月19日在东川“味永佳”餐馆吃过晚饭的6个人，两天后却相继躺到了省红会医院的病床上，诊断均为甲醇中毒．甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味，误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡．
    （1）CH3OH是一种可燃性的液体．
    已知：①CH3OH（g）+H2O（I）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
    ③CH3OH（g）=CH3OH（I）；△H=-38.19kJ?mol-1
    则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-726.51kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-726.51kJ?mol-1
    ．
    （2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH-空气燃料电池是一种碱性（20%～30%的KOH溶液）燃料电池．电池放电时，负极的电极反应式为
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    （3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH-空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，电解可制备“84”消毒液．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    ②若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ．
    ③若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则CH3OH-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
    112
    112
    L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
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    （1）写出仪器A、C、E的名称
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）制取蒸馏水时，装置A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）
    A、分液    B、过滤   C、萃取   D、蒸馏    E、结晶   F、升华
    ①乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g?mL-1，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来
     

    ②乙二醇（C2H6O2）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点198℃．丙三醇（C3H8O3）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点290℃．将乙二醇和丙三醇混合物相互分离的方法是
     

    ③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     

    ④氯化钠和碘的固体混合物中获得碘
     

    （4）某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．
    干海带
    灼烧
    海带灰
    浸泡
    过滤
    浸泡液I2（CCl4）→I2
    用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
    C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
    D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
    E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
    F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
    G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
    H．静置、分层
    ①正确的操作顺序是
     

    ②分液后得到的下层液体是
     
    ，颜色是
     

    ③从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置
     
    ．
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    ④萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用
     
    （填字母）．
    A．酒精　          B．水　　　　C．汽油　　　　       D．醋酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是确定的致癌、致畸形物之一．我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3．某同学设计测定甲醛的方法如下（假设空气中无其它还原性气体）：
    （1）测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，化学反应离子方程式为：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （2）测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）
    （3）实验步骤：
    ①用
     
    （填仪器名称）准确移取25.00mL 1.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液（过量）于广口瓶中并
    滴入3滴6mol?L-1H2SO4溶液备用；
    ②将2.00×10-3mol?L-1的草酸标准溶液置于
     
    （填仪器名称）中备用；
    ③于装修完工后的第30天取样：打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气．关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次（共5次）．如果压送气体时速度过快，可能会产生的不利后果是
     
    ；
    ④将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）．如果没有润洗，所测甲醛的含量将
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
    ⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积．本实验
     
    （填：需要、不需要）指示剂．
    ⑥再重复实验2次．
    （4）数据处理：设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1（mL）；草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2（mL）则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为
     
    （用c1、c2、V1、V2表示）；
    照上述方法实验平均消耗草酸30.79mL．计算第30天室内空气中甲醛浓度为
     
     mg/m3（精确到小数点后二位），并判断此时主人
     
    （填：能或不能）入住．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室我们可以用如图甲所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：精英家教网
    （1）下列有关该实验的叙述中，正确的是
     
    （填序号）
    ①向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸
    ②饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中残留的乙酸
    ③乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体
    ④向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
    （2）浓硫酸除了催化剂的作用外，另一作用是：
     

    （3）装置中投蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，有同学建议用如图乙装置来吸收就可插入溶液中，你觉得是否可行
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     

    （5）a试管中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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