下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L
D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO
、SiO
、CO、SO
中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中
D．CO和SO一定不存在于溶液X中
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中
＝1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
(1)HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是____________。
(2)HA的电离方程式是_______________________________________________。
(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.
B.
C．c(H
＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物:①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4,其中正确的是
A.只有① B.只有② C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
C．正极发生氧化反应
D．电解液肯定是强酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学反应属于区域3的是
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。
(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________；
(2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；
(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 ( )
| A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L |
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