Question

【题目】重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：

（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是。
a．陶瓷坩埚 b．铁坩埚 c．三脚架 d．泥三角
（2）转窑中发生的主要反应为：
①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；
② FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ 。
请配平反应②的化学方程式。
（3）生成固体Y的离子方程式为。
（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去(填化学式)，冷却至30～40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是(填序号)。
a．蒸馏水 b．无水乙醇 c．75%乙醇溶液
（5）为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①终点实验现象是。
②该产品中Na2Cr2O7的纯度为。（以质量分数表示）
③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】
（1）增大表面积，提高反应速率，使反应更充分；a
（2）4；8；7；8；2；8CO2
（3）AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓或 2AlO2－＋3H2O＋CO2=CO32－+2Al(OH)3↓
（4）Na2SO4；c
（5）当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；93.6%；偏高
【解析】解：（1）增大接触面积会加快反应速率，锻烧前铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积加快反应速率，反应更充分，灼烧固体的容器为坩埚，陶瓷坩埚中合有SiO2与碳酸钠发生化学反应，所以应选用铁坩埚，坩埚应固定在三脚架和泥三角上，答案选a。（2）反应中Fe元素化合价从+2价升高到+3价，Cr元素化合价从+3价升高到+6价，即1molFeO-- Cr2O3
失去7个电子，氧气是氧化剂，1mol氧气得到4mol电子，根据原子守恒和电子得失守恒可知反应的方程式为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。（3）根据（2）中分析可知X是氧化铁，M是CO2 ， 则Y是氢氧化铝，生成固体Y的离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓或 2AlO2－＋3H2O＋CO2=CO32－+2Al(OH)3↓（4）向母液甲加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，同时还有硫酸钠生成，因此经两次蒸发，主要是除去Na2SO4;为减少洗涤时晶体的损失，洗涤该晶体的溶剂最好是75%乙醇溶液，答案选c；（5）①碘遇淀粉显蓝色，因此终点实验现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原。②根据Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-得关系式：

Cr2O72- ~ ~ ~ ~ ~	6S2O32-
1	6
x	0.1000mol/L×0.03L

1:6=x：（0.1000mol/L×0.03L）
解得x=0.0005mol
则m（Na2Cr2O7）=0.0005mol×262g/mol=0.131g
其质量分数为0.131g/0.140g×100%≈93.6%
③若滴定管在滴定前俯视读数，读数偏小，滴定结束后仰视读数，读数偏大，因此测得样品的纯度将偏高。
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学实验操作的先后顺序(化学实验顺序遵循：“从下往上”原则；“从左到右”原则；先“塞”后“定”原则；“固体先放”原则；“液体后加”原则；先验气密性（装入药品前进行）原则；后点酒精灯（所有装置完毕后再点酒精灯）原则)．