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    下列关于金属钠的说法正确的是（　　）
    A、.金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
    B、钠着火时可用水扑灭
    C、将钠保存在汽油中
    D、金属钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出金属铜
    考点：钠的化学性质
    专题：
    分析：A、钠和氧气反应常温和点燃条件下反应生成产物不同；
    B、钠和水能发生反应；
    C、汽油易挥发；
    D、钠与盐反应先与水反应后与盐反应；
    解答： 解：A、钠常温和氧气反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，金属钠与氧气反应，条件不同产物不同，故A正确；
    B、钠着火不能用水灭火，钠和水剧烈反应，应用沙子盖灭，故B错误；
    C、汽油是易挥发的液体，属于易挥发，易燃的物质，应保存在煤油中，故C错误；
    D、金属钠放入硫酸铜溶液中和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换铜，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查了物质性质和分析盐，试剂存放方法，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解硫酸铜溶液的总反应 2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
     2Cu+2H2SO4+O2↑． 阴极反应式为：Cu2++2e-═Cu．则阳极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（　　）
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
    A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO 3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、少量的CO2通入到NaCN溶液中 CN-+H2O+CO2=HCN+HCO 3-
    C、用0.1mol?L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
    D、0.1mol?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液所含离子总数小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（　　）
    A、石灰石
    B、Ca（OH）2
    C、CaCO3
    D、CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（　　）
    A、FeSO4在反应中作氧化剂
    B、随着反应的进行，该废水的pH会减小
    C、若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72- 被还原
    D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素．乌勒使用的无机盐是尿素的同分异构体，该无机物的分子式为（　　）
    A、（NH4）2CO3
    B、NH4CNO
    C、CH3COONH4
    D、NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一水合氨是一种常见的弱碱，为了证明一水合氨是弱电解质．，某同学开展了题为“一水合氨是弱电解质的实验研究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）
    A、先配制一定量的0.10mol?L-1氨水，然后测溶液的pH，若pH小于13，则可证明一水合氨为弱电解质．
    B、先分别配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明一水合氨是弱电解质．
    C、先测0.10mol?L-1 氨水的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变大则可证明一水合氨是弱电解质．
    D、配制一定量的NH4Cl溶液．测pH．若常温下pH小于7．则证明一水合氨是弱电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

    提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
    （1）天然水中溶解的气体主要有
     
    、
     
    ．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，则此水的硬度为
     
    ．
    （2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    （3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
     
    ，
    Ⅱ已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关（发生的反应均为放热反应），在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、ClO3-的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．

    （4）若t2时刻恰好反应完全，则V=
     
     L
    （5）工业上常用ClO-氧化处理含CN-（其中C为+2价）的废水，生成的CNO-（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，
    上述化学方程式可能的配平系数有多组，方程式中e：f的值为
     
    （填选项标号）
    A  1           B  
    1
    2
            C 2                D 不能确定
    （6）氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素．（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强．下列有关反应方程式不正确的是
     
    （填选项标号）．
    A．（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
    B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN 
      △  
    .
     
     Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
    C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN═″2KI″+（CN）2
    D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
     
    ．利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12 H2O也可处理NO2．当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．

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