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    科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（　　）
    A、X能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B、X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
    C、X分子中在同一平面上的碳原子最多5个
    D、充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多
    考点：球棍模型与比例模型,有机物的结构式
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，结合烯烃的性质来解答．
    解答： 解：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，
    A．分子中含2个C=C键，能与溴水发生加成反应，能能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；
    B．在-100℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故B错误；
    C．分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，5个原子不共面，在同一平面上的碳原子最多3个，故C错误；
    D．充分燃烧等质量的X和甲烷，
    m
    16
    ×2＞
    m
    64
    ×6，则甲烷消耗氧气多，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握图中结构简式中含C=C键，明确烯烃的性质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
     
    2-
    7
    →Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（　　）
    A、Fe3+
    B、Br2
    C、HNO3
    D、Cr2O
     
    2-
    7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热条件下发生某一反应，现对该反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定．测得数据如下：
    物  质 X Y Z Q
    反应前质量/g 40 4.6 37.8 0
    反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2
    请回答下列问题：
    （1）上表中的“待测数据”数值是
     
    ，此反应的反应类型属于
     
    反应（填基本反应类型）．
    （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化学方程式中各物质的物质的量计量系数之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，该反应方程式为
     
    ．
    （3）反应结束后，若反应体系内的Y物质取出，在标准状况下，测定其体积小于11.2L，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、H+   Fe3+  ClO-Cl-
    B、H+  NH4+Fe2+  NO3-
    C、Ag+  K+   Cl-SO42-
    D、K+  AlO2-Cl-  OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、澄清石灰水中加入通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    C、过氧化钠与冷水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    D、H2SO4与Ba（OH）2混合：SO42-+Ba2++H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体，K是常见的两性化合物，L是重要的化工原料，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、C、D、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G、H、I不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和F相遇产生白色烟雾；③B和C都能使品红溶液褪色；④将B和I在瓶中混会后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A；⑤D在G中燃烧可以产生C和H2O；⑥E和l均能引起温室效应．它们之间有如图1的转化关系（部分反应条件及生成物也经略去），M、N、P、Q是生成物．

    （1）I的电子式为
     
    ．
    （2）反应②的离子方程式为
     
    ；写出将少量E气体通入P的稀溶液中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）B与F反应能生成一种气体单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物A和J，工业常用J的水溶液清除铁锈，其原理是
     
    （请结合必要的离予方程式说明）．
    （4）常温时，将气体D溶于水，达到平衡时，溶液的pH=4.0，c（D）=0.1mol?L-1．若忽略水的电离及酸的第二级电离，则该溶液中D的电离平衡常数K1=
     
    ．
    （5）为减小气体E对环境的影响，可利用其在适当条件下合成甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol E和6mol H，一定条件下发生反应：
    E（g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得E（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，v（H）=
     
    ，该温度下的化学平衡常数K=
     
    （结果保留两位小数）．能使平衡体系中H转化率增大的措施有
     
    ．（填字母编号）．
    A．增大c（H）    B．减小c（H2O）    C．加入合适的催化剂
    D．升高温度   E．增大体系的压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）选用的主要仪器有托盘天平，还有①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．在烧杯中溶解NaCl．B．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 
    C．反复颠倒摇匀          D．多次洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶
    E．用托盘天平称量NaCl．F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
     
    ．
    （3）若要配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是
     

    A．称取称取5.9gNaCl，加入450mL水配成溶液
    B．称取5.3gNaCl配成500mL溶液
    C．称取5.3gNaCl，配成450mL溶液
    D．称取5.9gNaCl配成500mL溶液
    （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是
     
    （多项，填序号）．
    A．配制过程中，有少量溶液溅到外面．  B．定容时仰视容量瓶刻度线
    C．容量瓶中原有少量水                D．定容时俯视容量瓶刻度线
    E．称量时物品和砝码的位置放反了．    F．没有多次洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是（　　）
    A、x的取值范围是0＜x≤0.25
    B、无论x为何值，当加入100mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀
    C、当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为0.2
    D、若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=2.1x/（x+2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，该氧化物的化学式可能是（　　）
    A、FeO
    B、Fe2O3
    C、Fe3O4
    D、Fe4O5

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