+O2═CO2(g),△H=-395.4kJ/mol.C+O2═CO2(g),△H=-393.5kJ/mol．①石墨和金刚石相比.石墨的稳定性金刚石的稳定性．②石墨中C-C键键能金刚石中C-C键键能．(均填“大于 .“小于或“等于 )．(2)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂．两物质混合发生反应生成N2和H2O(g).已知8g气体肼在上述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）已知C（s、金刚石）+O₂═CO₂（g）；△H=-395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O₂═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol．
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性

金刚石的稳定性．
②石墨中C-C键键能

金刚石中C-C键键能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂．两物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：

．
（3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：

；又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是

kJ．

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）①物质具有的能量越低越稳定；②键能越大越稳定，其能量也就越低；
（2）根据8g肼燃烧放热142KJ，求出1mol肼燃烧放热多少，再书写热化学方程式，书写热化学方程式时，注意物质的状态、△H的值与化学计量数的对应；
（3）首先据0.3mol乙硼烷燃烧放热649.1KJ，计算出1mol乙硼烷燃烧放热多少，再书写热化学方程式；第二问中，注意11.2L乙硼烷燃烧生成水的物质的量．

解答： 解：（1）①通过分析已知热化学方程式可知，金刚石所含能量高，能量越低越稳定，所以石墨比较稳定，故答案为：大于；
②△H=反应物键能-生成物键能，两反应中只要石墨和金刚石不同，从△H的值可分析出，石墨的键能大，故答案为：大于；
（2）8gN₂H₄的物质的量为

32g?mol-1

=0.25mol，则1molN₂H₄反应放出的热量为

1mol

0.25mol

×142KJ=568KJ，其热化学方程式为：
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KL/mol，故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KL/mol；
（3）0.3mol的气态乙硼烷燃烧放出的热量为649.5KJ，则1mol气态乙硼烷燃烧放出的热量为

1mol

0.3mol

×649.5KJ=2165KJ，则其热化学方程式为：
B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（g）+3H₂O（l）；△H=-2165KJ/mol，故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（g）+3H₂O（l）；△H=-2165KJ/mol；
标准状况下11.2L乙硼烷为0.5mol，完全燃烧生成1.5mol液态水放热2165KJ÷2=1082.5KJ，又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则1.5mol液态水变为水蒸气需吸热1.5mol×44KJ/mol=66KJ，则放热1082.5KJ-66KJ=1016.5KJ，故答案为：1016.5．

点评：本题考查了物质键能越大能量越低则其越稳定，热化学方程式的书写，注意注意物质的状态、△H的值与化学计量数的对应．

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