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    把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下,请填写有关的空格：

    (１)将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；

    (２)盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；

    (３)用量筒量取        ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；

    (４)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌；

    (５)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

    (６)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入        ml的容量瓶中；

    (７)改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；

    (８)继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线       cm处；;

    上述操作的正确顺序为-_______________________________________；若从上述所配制的溶液中取出10 ml 加水稀释至200 ml ，其物质的量浓度为_______________

     

    11.1   100    2—3（1—2）

       （3）、（4）、（6）、（5）、（8）、（7）、（2）、（1）；0．1 mol·L-1

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把18.0mol?L-1的浓硫酸稀释成2.00mol?L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
    （
    8
    8
    ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    （
    7
    7
    ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
    （
    1
    1
    ）用量筒量取
    11.1
    11.1
    ml的18.0mol?L-1的浓硫酸；
    （
    2
    2
    ）沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量
    蒸馏水
    蒸馏水
    的烧杯中；
    （
    4
    4
    ）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    （
    3
    3
    ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ；
    （
    6
    6
    ）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至
    凹液面与刻度线相切
    凹液面与刻度线相切
    ；
    （
    5
    5
    ）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把18.0mol/L 的浓硫酸稀释成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，实验操作如下
    （1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
    ①用量筒量取
    10
    10
     mL的18.0mol/L的浓硫酸；
    ②将
    浓硫酸
    浓硫酸
      沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量
    蒸馏水
    蒸馏水
     的烧杯中；
    ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入
    100
    100
     mL的容量瓶中；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯
    2-3
    2-3
    次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线
    1-2
    1-2
     cm处；
    ⑥改用
    胶头滴管
    胶头滴管
     逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    ⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    ⑧若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度
    小于
    小于
    （大于、小于、等于）1.80mol/L．
    ⑨若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度
    小于
    小于
    （大于、小于、等于）1.80mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2014届云南蒙自高中高一上学期10月教学质量监测化学试卷 题型：实验题

    （14分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：

    A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；

    B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；

    C．用量筒量取        ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；

    D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；

    E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

    F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入        mL的容量瓶中；

    G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；

    H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线         cm处。

    请回答：

    （1）填写上述步骤中的空白：C       ， F           ，  H               。

    （2）请按正确的操作步骤进行排序                                    。

    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度？

     ①若在操作中没有将硫酸溶液冷却至室温，就转移到容量瓶中，之后进行定容，最终会使稀硫酸溶液的浓度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

    ②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于，小于，等于)             2.00 mol·L-1。

    ③若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于，小于，等于)          2.00 mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南浏阳一中10-11学年高一上学期第一次月考（化学） 题型：填空题

    把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下,请填写有关的空格：

    (１)将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；

    (２)盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；

    (３)用量筒量取         ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；

    (４)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌；

    (５)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

    (６)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入         ml的容量瓶中；

    (７)改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；

    (８)继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线        cm处；;

    上述操作的正确顺序为-_______________________________________；若从上述所配制的溶液中取出10 ml 加水稀释至200 ml ，其物质的量浓度为_______________

     

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