在下列溶液中不能大量共存的离子组是( ) ①NH.Ag+.PO.Cl- ②Fe3+.H+.I-.HCO ③Al3+.Mg2+.SO.CO ④在pH＝12的溶液中.K+.Cl-.HCO.Na+ ⑤在pH＝0的溶液中.Na+.NO.SO.K+ A．仅①③④ B．仅①②③ C．全部 D．仅①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在下列溶液中不能大量共存的离子组是(　　)

①NH、Ag＋、PO、Cl－

②Fe3＋、H＋、I－、HCO

③Al3＋、Mg2＋、SO、CO

④在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋

⑤在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋

A．仅①③④　　　　　　　 B．仅①②③

C．全部 D．仅①②③④

解析：①中：Ag＋与PO、Cl－生成沉淀；②中：Fe3＋与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO反应生成CO2气体；③中：Al3＋、Mg2＋与CO发生相互促进的水解反应；④中：碱性溶液中HCO不可能大量存在；⑤中：NO(H＋)与SO不可能大量存在。

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S²^－－2e^－===S　(n－1)S＋S²^－===S

①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。

(2)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

②反应中当有1 mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³^＋的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为________。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题：

(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

A．防止无水酒精挥发

B．保证实验装置不漏气

C．使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是______________________________________。

(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm^－3，称取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________，而不是________。

(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。

A．本实验在室温下进行

B．无水酒精中混有微量甲醇

C．无水酒精与钠的反应不够完全

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．气态氢化物的稳定性：甲>丙

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质

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科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化钙（CaO₂）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂·8H₂O（该反应为放热反应）。

Ⅰ、第一部分：

（1）仪器B的名称为____________，作用是______________________。

（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式_______________。

（3）制取CaO₂·8H₂O一般在0℃~5℃的低温下进行，原因是________________；写出生成CaO₂·8H₂O的化学方程式________________________________________________。

Ⅱ、第二部分：

欲测定产品中CaO₂的含量，实验步骤是：已知：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

（4）判断此滴定实验达到终点的方法是：。

（5）CaO₂的质量分数为 (用字母表示)；

（6）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”）。[来源:Z|xx|k.Com]

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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)

A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－

B．c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO

C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－

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①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。

(1)写出化学式：A.________、B.________、C.________、D.________、E.________。

(2)写出离子方程式：

B＋盐酸___________________________________________________________；

C＋硫酸___________________________________________________________；

D＋硫酸___________________________________________________________；

E＋溴水____________________________________________________________。

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D．将锌粒投入Cu(NO₃)₂溶液

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A．①⑤ B．②③④⑥⑦

C．②③④⑥ D．②③④

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