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    【题目】在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是

    A. a+b=cB. 该变化使平衡正向移动

    C. B的转化率降低D. C的体积分数增大

    【答案】C

    【解析】

    反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，B的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L，则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动。

    A．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，平衡逆向移动，所以a+b＞c，故A错误；

    B．平衡逆向移动，故B错误；

    C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；

    D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近我国科学家设计了一种微生物燃料电池(MFC)。它是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合去除的氮转化系统原理示意图。当该装置工作时，下列有关叙述正确的是

    A.温度越高，该装置的转化效率越高

    B.电极A上的电势比电极B上的高

    C.该系统的总反应：4CH3COONH4+11O2=8CO2 +2N2+14H2O

    D.MFC电池的阳极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ，反应过程的能量变化如图所示。已知N2 ( g ) 与 H2( g )反应生成 17 gNH3(g)，放出46. 1kJ的热量。请回答下列问题：

    (1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_______________（填“变大”或“变小”) ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？___________，理由是__________。

    (2)图中△H=________kJ·mol -1。

    (3)起始充入2mol·L-1N2和5.5mol·L-1H2，经过50min，NH3的浓度为1mol·L-1，则v（N2）=______mol·L-1·min-1，c(H2)=_____mol·L-1

    (4)已知NH3(g)=NH3(l) △H=-QkJ·mol-1,则N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )的△H=_______kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

    已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是( )

    A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

    B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

    C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

    D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

    A.NO：0.001 mol·L-1B.H2O：0.002 mol·L-1

    C.NH3：0.002 mol·L-1D.O2：0.001 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是_______________反应(填“吸热”“放热”)。

    (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______(填“增大”“减小”“不变”下同)，原因是__________________；

    (3)向体系中加入催化剂，△H_____________；

    (4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1______E2_____ ；

    (5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为___________平衡常数K=________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

    （1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___，工艺师常用___(填物质名称或化学式)来雕刻玻璃。

    （2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作___的原料。

    （3）工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是___(填化学式，下同)，氧化剂是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为C8H8。下列说法正确的是

    A.b 的同分异构体只有 t 和 c 两种

    B.t、b、c 的二氯代物均只有三种

    C.t、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面

    D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钴[ Cox（OH）y(CO3)z ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

    （1）请完成下列实验步骤：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤计算。

    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________

    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。

    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。

    （5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。

    （6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    CO(OH)2

    Al(OH)2

    开始沉淀（PH）

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（PH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________。

    ②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。

    ③加盐酸调整PH为2～3的目的为__________________________________。

    ④操作Ⅱ过程为___________(填操作名称)、过滤。

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