短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 ( )
A．A与C可形成共价化合物
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．原子半径A＜B＜C
D．B的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点高
特高级教师点拨系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
SO2主要来自于硫酸工厂废气和含硫矿物的燃烧。
①若用Na2SO3溶液来吸收工厂的SO2尾气，加热吸收液可获得高浓度的NaHSO3，变废为宝。你能写出主要的化学方程式吗？
②为除去燃料中的硫，可采用如图脱硫工艺。你能写出主要的化学方程式吗？
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科目：高中化学 来源： 题型：
有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 （ ）
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
将乙炔和一种气态单烯烃组成的混合气体1L，与11L氧气混合，点燃完全反应后，得到气体12L(气体体积均在1.01×105Pa、1200C的条件下测定)。则该混合气体中的单烯烃可能是什么？两种成分的体积比为多少？
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题：
(1)B的电子式为____________。
(2)画出元素M的原子结构示意图__________________________________________。
(3)物质X的化学式为____________。
(4)电解混合液时阳极反应式为___________________________________________。
(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应________________________________________________。②含有L元素的置换反应________________________________________________。
(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下表所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是 ( )
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 丁 | 戊 |
A.最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B．简单离子的离子半径：丙<乙<丁<戊
C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
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科目：高中化学 来源： 题型：
水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项会造成水污染的是
①生活污水的任意排放； ②海上油轮的原油泄露； ③水力发电；
④农药化肥的不合理使用； ⑤使用无磷洗衣粉。
A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有③⑤ D．只有②③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：
2H2SO4（浓）＋Cu 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是
A．是氧化还原反应 B．铜是还原剂
C．H2SO4表现了氧化性和酸性 D．反应后铜元素的化合价降低
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科目：高中化学 来源： 题型：
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
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