Question

下列叙述正确的是（　　）

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va=10Vb

B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+

D．向Ca（HCO3）2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

Answer 1

A、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH₃COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH₃COOH的浓度大于pH为3的CH₃COOH溶液的浓度的10倍，
设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有V_a×x=V_b×y，则

Va

Vb

=

y

x

＜

1

10

，即V_b＞10V_a，故A错误；
B、氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠，则c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C、少量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，反应的离子方程式为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，离子方程式书写正确，故C正确；
D、向Ca（HCO₃）₂溶液加少量氢氧化钠溶液，少量的氢氧根离子为1mol，反应的离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃+H₂O，故D错误；
故选C．