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    下列物质性质的比较，正确的是 

    A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
    B．熔点：K>Na>Li
    C．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3
    D．还原性：S2->Br->I-

    A

    解析试题分析：A、碳酸氢钠能分解生成碳酸钠，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠。碳酸是易分解的酸，所以热稳定性是Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故A正确；B、同主族金属原子半径增大，形成金属键减弱，熔点越低，因此熔点是K＜Na＜Li，故B错误；C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度；同条件下，同浓度溶液的pH值应该是NaHCO3＜Na2CO3，故C错误；D、非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Br＞I＞S，则还原性是S2-＞I-＞Br-，故D错误，答案选A。
    考点：考查物质稳定性、还原性、熔点以及溶液pH比较等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

    A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
    B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/L
    C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
    2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-
    D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝2:1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 (   )

    A．上述反应属于氧化还原反应
    B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是

    A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是

    A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：
    ①Si(s)＋3HCl(g)  SiHCl3(g)＋H2(g)　+381 kJ
    ②SiHCl3(g)＋H2(g)  Si(s)＋3HCl(g)
    对上述两个反应的叙述中，错误的是

    A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应
    C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是

    A．未知物质X为CO2，属于氧化产物
    B．每转移1mol e-时，生成2mol X
    C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原
    D．还原性：CO>Pd

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是

    A．原溶液的浓度为0.1mol/L
    B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
    C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
    D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
    （1）催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12（常温下）。
    【 已知：pH=-lgc(H+),常温下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】
    ①N2的结构式为________。
    ②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略)
    （ ）NO＋（ ）H2催化剂 （ ）N2＋（ ）H2O＋（ ）__________，
    其平均反应速率v(NO)=               mol·L－1·min－1。
    （2）电化学降解NO的原理如图所示。
    ①电源正极为________(填“A”或“B”)，
    阴极反应式为                                                。
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

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