A. | Cu Fe FeCl3 | B. | C Fe Fe(NO3)3 | ||
C. | Fe Zn Fe2(SO4)3 | D. | Ag Fe Fe2(SO4)3 |
分析 根据电池反应式知,Fe失电子化合价升高作负极,不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极,可溶性铁盐溶液为电解质溶液,据此分析解答.
解答 解:根据电池反应式知,Fe失电子化合价升高作负极,不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极,可溶性铁盐溶液为电解质溶液,
A.Cu的活泼性小于Fe,氯化铁为可溶性铁盐,符合该反应,故A不选;
B.C的活泼性小于Fe,硝酸铁为可溶性铁盐,符合该反应,故B不选;
C.Zn的活泼性大于Fe,不符合该反应,故C选;
D.Ag的活泼性小于Fe,硫酸铁为可溶性铁盐,符合该反应,故D不选;
故选C.
点评 本题考查了原电池原理,在电极材料发生反应的原电池中,失电子化合价升高的金属作负极,得电子发生还原反应可溶性电解质为电解质溶液,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 | |
B. | AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- | |
C. | 在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大 | |
D. | AgCl在相同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 达到平衡后,其它条件不变,降低温度,V正、V逆均减小,C的体积分数增大 | |
B. | 该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36 | |
C. | 一段时间后,若气体的密度不变,则可以判断该反应已达化学平衡状态 | |
D. | 在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,El和E2均减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | y>2x+2 | B. | 2x≥y-2 | C. | x﹕y﹕z=1﹕2﹕1 | D. | y=2z |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙醇和乙酸 | B. | 乙炔和乙醛 | C. | 乙烷和乙酸甲酯 | D. | 乙烯和乙醇 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 | |
B. | 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 | |
C. | 在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合 | |
D. | 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol•L-1盐酸的澄清透明溶液:Fe3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br- | |
B. | 含有硝酸钠的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
C. | 能使石蕊变红的溶液:Cu2+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl- | |
D. | 由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-22的溶液:Na+、Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ |
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