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    在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物     质
    		A
    		B
    		C
    初始浓度/mol·L-1
    		1.0
    		2.0
    		0
    2min时，平衡浓度/mol·L-1
    		0.4
    		0.2
    		1.2
    请填写下列空白：
    （1）该反应方程式可表示为                           ；反应达平衡时，A的转化率为                    。
    （2）从反应开始到达化学平衡，反应物A的平均反应速率为             ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为_____________。
    （3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是                            ；b c过程中改变的条件可能是                            。

    （4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是         （填序号）：
    ①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

    （每空2分，共14分）
    （1）A(g) + 3B(g)2C(g) （2分）       60％（2分）
    （2）0.3 mol/(L﹒min) （2分）     4.5×102 或450·L2·mol-2（2分）
    （3）加入催化剂（2分）    增加A或B（或反应物的浓度，2分）[说明：增大压强和升高温度v(正) 、v(逆)都会瞬间增大，v″(逆)不能与平衡时v′(逆)的相连]
    （4）②④     （2分，选1个且正确1分；错1个0分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?顺义区二模）甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

    反应过程（2）是
    吸热
    吸热
    反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是
    2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
    2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
    ．
    （2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
    CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）．
    在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
    实验
    序号    		 温度℃ 初始n（CCl4）
    （mol）    		 初始n（H2）
    （mol）    		 平衡时n（CHCl3）
    （mol）
    1 110 0.8 1.2
    2 110 2 2 1
    3 100 1 1 0.6
    ①此反应在110℃时平衡常数为
    1
    1
    ． ②实验l中，CCl4的转化率为
    60%
    60%
    ．
    ③判断该反应的正反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”），理由是
    温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应
    温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应
    ．
    ④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是
    e
    e
    ．
    a．使用高效催化剂              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
    c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?唐山二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
    （1）已知：
    ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则a=
    -28.5
    -28.5
    kJ?mol-1，炼铁反应平衡常数K随温度升高而
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按下所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲 1.0mol 1.0mol 1.0mol 1.0mol
    乙 1.0mol 2.0mol 1.0mol 1.0mol
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．
    ②下列说法正确的是
    cd
    cd
    （填字母）．
    a．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    b．甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    d．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    （3）实验室有提纯后的铁矿粉（含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种），请设计实验探究其成分：
    实验室仅提供如下仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．
    ①提出合理假设：
    假设1：只含氧化亚铁；
    假设2：只含氧化铁；
    假设3：
    既含氧化亚铁又含氧化铁
    既含氧化亚铁又含氧化铁
    ．
    ②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论．（可不必填满）
    实验操作 预期现象及结论
    步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解 \
    步骤2：
    取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液
    取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液
    若溶液变红则证明样品中含氧化铁
    若不变红则证明样品中不含氧化铁
    若溶液变红则证明样品中含氧化铁
    若不变红则证明样品中不含氧化铁
    步骤3：
    另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液
    另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液
    若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁
    若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
    若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁
    若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
    步骤4：
    空
    空
    空
    空

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
    t/min 0 2 4 6 8 10
    n（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低（I2仍为气态），发现气体的颜色变浅．
    （1）上述正向反应是
    吸热
    吸热
    反应（选填：放热、吸热）．上述反应平衡时，恒容、升温，原化学平衡向
    正
    正
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）0～2min内H2的平均反应速度为
    0.002mol/（L?min）
    0.002mol/（L?min）
    ．
    （3）480℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K的值为
    49
    49
    ．
    （4）要增大反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是
    D
    D
    （选填字母）．
    A．增大HI起始浓度       B．向混合气体中通入I2
    C．使用高效催化剂               D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在t℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1mol A气体、3mol B气体及少量固体催化剂，发生下列反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，10min后各物质的浓度不再变化，测得气体C的体积分数为25%．请填空：
    （1）计算该反应在0～10min时间内，B的平均反应速率为=
     
    ，A的转化率为=
     
    ．
    （2）在T1℃时，若起始在容器甲中只加入1.0mol C，则达到平衡时c的体积分数
     
    （填选项字母）．
    a．大于25%    b．等于25%    c．小于25%
    （3）如图分别表示的是在T1℃和T2℃时，密闭容器甲中气B的体积分数随时间变化的曲线．试判断T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    ．
    （4）若保持t℃，在体积也为2L的密闭容器乙中通入一定量的A、B、C三种气体，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入B的物质的量x的取值范围是
     
    ．

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