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    NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是

    A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3

    D

    解析试题分析：发生氧化反应的是，反应后变为，失3个电子，发生还原反应的是，反应后变为，得5个电子，根据氧化还原反应的守恒定律可知得电子总数等于失电子总数，所以生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是5：3。答案选D。
    考点：氧化还原守恒定律
    点评：氧化还原的守恒定律非常重要，可以在很多氧化还原的计算中应用。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一条件下NH4NO3受热分解的方程式为NH4NO3→N2+HNO3+H2O（未配平），则该反应中氧化产物和还原产物之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答问题
    ①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
    8
    8
    Fe+
    30
    30
      HNO3=
    8
    8
      Fe（NO3）3+
    3
    3
    NH4NO3+
    9
    9
    H2O
    ②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为
    1：9
    1：9
    ．如有1molHNO3被还原，则转移电子
    8
    8
    mol，生成NH4NO3质量为
    80
    80
    g．
    ③上述反应的产物NH4NO3受热分解生成N2、H2O、HNO3，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为
    5：3
    5：3
    ．
    ④Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省五校协作体高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是

    A. 3：5         B.5：4         C.5：8             D.5：3

     

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