练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．1mol NaCl中的Cl-的物质的量为（　　）
    A．0.5 molB．2 molC．1 molD．0.3 mol

    分析 根据Cl原子守恒计算氯离子物质的量．

    解答 解：根据Cl原子守恒得n（Cl-）=n（NaCl）=1mol，故选B．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析能力，利用原子守恒即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某无色澄清溶液中可能含有Na+、Ag+、Ba2+，Ca2+，SO32-，SO42-，CO32-和Cl-中的一种或几种离子，现进行如下检验操作：
    （1）滴加稀盐酸，溶液无明显现象．
    （2）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    则溶液中一定存在Na+、SO42-
    一定不存在Ag+、Ba2+、Ca2+、SO32-、CO32-
    可能存在Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．镁是一种化学性质非常活泼的金属．在点燃或加热的条件下，能跟许多物质发生反应，制备氮化镁的装置示意图如图：

    回答下列问题：
    （1）检查装置气密性的方法是微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．
    （2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
    （3）C的作用是除去氧气（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸气，是否可以把C和D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气；
    （4）写出E中发生反应的化学方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2；
    （5）写出氮化镁和水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成髙温下“Fe与水蒸气的反应实验”（己知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．
    Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应
    （1）如何检查该装置的气密性将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好
    （2）实验中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积．
    （3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，有爆鸣声时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ．
    Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应的产物
    （1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：
    假设一：黑色固体全部是Fe3O4  假设二：黑色固体全部是Fe2O3  假设三：黑色固体全部是FeO
    乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是假设二，理由是由于Fe2O3为红棕色粉末．则可以根据固体颜色直接否定假设二．
    （2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选）．
    限选实验试剂：1mol•L-1硫酸、2mol•L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、品红溶液．
    实验步骤预期实验现象与结论
    取反应后干燥的固体于试管中，加入足量的1mol•L-1硫酸溶解
      

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
    C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
    B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
    C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
    D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）将NO2变成无害的N2，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反应式）．
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．浓度均为0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中c（NH4+）相比较，NH4HSO3＜ NH4HSO4．（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．

    ①b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
    （5）SO2也可用于消除铬的毒性．六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通过SO2将Cr2O72-还原为Cr3+，然后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）沉淀完全（离子浓度小于10-5mol•L-1），溶液的pH应升高到5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
    已知2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1；2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1； CO的燃烧热△H=-c kJ•mol-1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2ckJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的$\frac{11}{12}$（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（　　）
    A．4：5：2B．4：6：2C．6：4：3D．6：2：3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案