Question

下列电离方程式中正确的是（　　）

• A、HF溶于少量水中：HF+H₂O?F^-+H₃O⁺
• B、H₂S溶于水：H₂S?2H⁺+S^2-
• C、Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄═2Na⁺+H⁺+PO₄^3-
• D、NaHSO₄熔融：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析：A．氢氟酸为弱电解质，溶液中部分电离，其电离方程式用可逆号；
B．氢硫酸为二元弱酸，其电离过程分步进行，主要以第一步为主；
C．Na₂HPO₄为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和HPO₄^2-；
D．熔融硫酸氢钠中，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子．

解答：解：A．HF溶于少量水中，氢氟酸为弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：HF+H₂O?F^-+H₃O⁺，故A正确；
B．H₂S溶于水，氢硫酸的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步即可，正确的电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-，故B错误；
C．Na₂HPO₄溶于水后完全电离，其中HPO₄^2-不能拆开，正确的电离方程式为：Na₂HPO₄═2Na⁺+HPO₄^2-，故C错误；
D．NaHSO₄熔融中电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电离方程式的书写原则，明确多元弱酸的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步即可，选项D为易错点，注意熔融硫酸氢钠电离的阴离子为硫酸氢根离子．