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    3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    B．绚丽缤纷的烟花与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关
    C．叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物
    D．当单一波长的X-射线通过石英玻璃时，在记录仪上可看到分立的斑点或谱线

    分析 A．同素异形体是同种元素组成的不同单质；
    B．钠的焰色是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；
    C．含有配位键的化合物是配合物；
    D．石英玻璃是非晶体．

    解答 解：A．14C和12C质子数相同，中子数不同互为同位素，都是碳元素的原子，不是单质，不是同素异形体，故A错误；
    B．电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化，当钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B错误；
    C．含有配位键的化合物是配合物，所以血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物，故C正确；
    D．当单一波长的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而同一条件下摄取的非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查同素异形体、电子跃迁、配合物以及X-射线等，注意当单一波长的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c（Na+）＞c（A-）
    B．0.1 mol•L-1 HA溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    C．0.1 mol•L-1 NaA溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    D．0.1 mol•L-1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
       称量药品    		B．
        过滤    		C．
      分离乙醇和水    		D．
        收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M?2I•+M慢    ②H2+2I•→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．反应速率与I•的浓度有关B．M是该反应的催化剂
    C．反应①与②的活化能相等D．v（H2）=v（I2）=v（HI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

    发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据如下：
    沸点/℃密度（g．cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.50.8107微溶
    实验步骤如下：
    ①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
    ②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    ③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （2）沸石的作用是防止暴沸．
    （3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
    （4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
    （5）本实验中，正丁醛的产率为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是（　　）
    编号①②③④
    物质AlF3AlCl3BCl3NCl3
    熔点/℃1291160-107-40
    A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
    B．NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多
    C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同
    D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B．元素价电子排布式为nsnnp2n
    C．元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    D．原子核外所有p轨道全满或半满
    E．元素的主族序数与周期数的差为4
    F．是前四周期中电负性最小的元素
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤 形，A与氢元素形成化合物AH5除了配位键外还有离子键和极性键．
    （2）某同学根据上述信息，所画的C电子排布图如图违背了泡利 原理．
    （3）DE3 中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形．检验F元素的方法是焰色反应．
    （4）A2与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为；1mol B22+中含有的π键数目为2NA．
    （5）下列电子云图象均为成键后电子云图象，其中可表示一个E原子与一个E原子的是E，表示一个氢原子与一个E原子的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
    a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）．
    实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧．为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）标准溶液进行滴定．
    （已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
    请回答下列问题：
    （1）称量样品质量能否用托盘天平不能（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用D准确量取（填序号）
    A．容量瓶     B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管
    （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是促进装置中的二氧化硫气体全部吸收
    （3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判断滴定到达终点的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复．
    （4）已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图1所示，消耗草酸溶液的体积为15.00mL，
    下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是C（填序号）．
    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    （5）该样品中FeS2的纯度为90%．
    （6）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填编号）．

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