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    【题目】Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

    A. Mg电极是该电池的正极

    B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C. 石墨电极附近溶液的pH增大

    D. 溶液中Cl－向正极移动

    【答案】C

    【解析】试题分析：A.组成原电池的负极被氧化，在Mg－H2O2电池中，镁为负极，而非正极，A项错误；B. H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，B项错误；C.工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，C项正确；D.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的Cl－向负极移动，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式错误的是（ ）

    A. Na2CO32Na＋+CO32－ B. Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—

    C. H2SO42H＋＋SO42－ D. KClO3K＋＋Cl－＋3O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼铁高炉中存在以下热化学方程式：

    Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1

    Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1

    Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1

    Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4

    （1）上述反应中，ΔH4=__________ kJ·mol-1。

    （2）在实际生产中炼铁高炉中通人适量的空气，其主要作用是__________________。

    （3）T℃时，在1L的密闭容器中加入20.0g Fe2O3和3.6gC，只发生反应：2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)，20 min 后达到平衡，固体质量变为19.2 g，用CO2 表示的反应速率为________。
    （4）炼铁过程中发生反应：2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)。

    ①下图中能表示该反应的平衡常数对数值(1g K) 与温度的关系的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是__________________。

    ②1500℃时，在某体积可变的密闭容器中按物质的量比2∶3加入Fe2O3 和CO，则达平衡时Fe2O3的转化率是________。

    ③下列说法能够提高Fe2O3 的转化率的是________（填字母）。

    A.升高反应体系的温度 B.加人适量的Na2O 固体

    C.对体系加压 D.增大CO 在原料中的物质的量比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是

    活性炭/mol

    NO/mol

    X/mol

    Y/mol

    起始时

    2.030

    0.100

    0

    0

    10min达平衡

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    A. X一定是N2，Y一定是CO2

    B. 10min后增大压强，NO的吸收率增大

    C. 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动

    D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）
    A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用
    B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
    C.FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口
    D.FeCl3能使血液发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJmol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是（ ）

    A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C. 1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量

    D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是（ ）

    ①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝

    A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O 2Zn(OH) 。下列说法正确的是 ( )

    A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

    B. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

    C. 充电时，阳极反应为：Zn(OH) +2e–=== Zn+4OH–

    D. 放电时，电解质溶液中K+向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。

    回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是____________;溶液1是____________。

    (2)甲小组按上图连接好装置,打开K1、K3,关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。

    (3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

    (4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液,其反应为：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中,先将Na2CO3完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

    (5)测定乙小组产品纯度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶体,配成100mL溶液,取20.00mL于锥形瓶，调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00mL。

    ①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

    ②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)

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