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【题目】AB为同主族的元素,AB的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为(  )

A. n+8B. n+18C. n+32D. n+20

【答案】D

【解析】

AB为同主族的两元素,AB的上一周期,已知A的原子序数,求B的原子序数,实际是考察相邻两周期同主族元素的原子序数之差。

由元素周期表结构可知,从第一周期到第六周期,每周期含有的元素种数分别为28818183232,同主族相邻元素的原子序数差值只能为281832等,不可能相差20

故答案选D

练习册系列答案
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【题目】下列关于油脂的叙述正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

C.由油脂得到甘油[CH2OHCH(OH)CH2OH]和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应

D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应且产物相同

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【题目】工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(
A.反应中Fe2O3是还原剂
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.3molNa2O2反应,有3mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌

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【题目】判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强.含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示:

含氧酸

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

结构式

Cl﹣OH

非羟基氧原子数

0

1

2

3

酸性

弱酸

中强酸

强酸

最强酸

已知:亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性.由此可推出:
①H3PO3的结构式为 , H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为
②H3AsO3的结构式为 , 在H3AsO3中加入浓盐酸,反应的化学方程式为

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【题目】将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显反应,但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少,该盐是

A、硫酸亚铁 B、硫酸锌 C、硝酸钾 D、氯化钠

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【题目】在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

ALiF BNaF CNaC1 DMgO

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【题目】X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高.N原子外围未成对电子数是同周期中最多的.W元素的电离能数据见下表(kJmol﹣1):

I1

I2

I3

I4

496

4562

6912

9540

请回答:
(1)W2Y2含有的电子式为 . 灼烧W2Y2时,火焰呈特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因:
(2)N元素基态原子的外围电子排布式是:
(3)X3的空间构型是 , 中心原子的杂化方式是
(4)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键

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【题目】对于原电池的电池名称,叙述有错误的是 ( )

A. 发生氧化反应的为负极B. 正极为电子流入的一极

C. 比较不活泼的金属为负极D. 电流表偏向的为正极

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【题目】NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA
B.常温常压下,18g H2O 所含的中子数为8NA
C.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,有0.3NA个电子转移
D.将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

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