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    ________g二氧化氮与1mol五氧化二氮所含氮原子数相等，这些二氧化氮与五氧化二氮中所含氧原子数之比是________．

    答案：
    解析：

    92,  4∶5


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
    ●高温煅烧还原法
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    （1）煅烧还原的热化学方程式为
     
    ．
    有关的数据：Ba（s）+S（s）+202（g）=BaSO4（s）△H=-1.47321kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    02（g）=CO（g）△H=-110.51kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol-1
    （2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ●沉淀转化法
    BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO
     
    2-
    3
    （aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=O.042）
    （3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.0L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
     

    （4）从“绿色化学”角度分析，射饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
     
    ．
    （5）火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物、二氧化碳等气体．某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集（脱碳）设施，成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂．其中脱硝采用催化还原法，C0（NH2）2 （尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1mol CO（NH2）2反应时失去6mol电子，请写出尿素与二氧化氮反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为
     
    ．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
    起始浓度（mol． L-1） c（ NH3）   c（ O2） c（ NO） c（ H20）
    甲 1 2 0 0
    乙 2 4 0 0
    丙 0.5 x y z
    ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲
     
    乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
    ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=
     
    ，y=
     
    ，z=
     
    ．
    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1
     
    a2．
    A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
    （5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
    D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
     

    （3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为
     
    ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013学年黑龙江省高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g)          △H1=" +67.7" kJ?mol－1

    N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g)  △H2=－534 kJ?mol－1

    试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为　     　kJ；

    (2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式　                   。

     

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