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    研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    ①反应的热化学方程式为:_______________________________________。

    ②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象及所对应的离子方程式都正确的是( )

    选项

    现象

    离子方程式

    A

    I在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色

    4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

    B

    II溶液由浅绿色变为红色

    Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

    C

    III溶液 颜色无变化

    Cl2＋2OH- = Cl－＋ClO－+H2O

    D

    IV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色

    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1000mL某待测液中除含有0．2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣

    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。

    （2）若无色气体D是单一气体：

    ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：

    阴离子

    Cl﹣

    Br﹣

    CO32﹣

    HCO3﹣

    SO32﹣

    SO42﹣

    浓度/mol•L﹣1

    ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： 。

    （3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

    A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：

    NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

    B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 （ ）

    A．1-­戊烯和2-­甲基­丙烯

    B．甲醛和甲酸甲酯

    C．1-­丁醇与甲醚

    D．丙酸和甲酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只用一种试剂（可加热）就能将NH4C1、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 （ ）

    A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：

    2HI（g）H2（g）＋I2（g）ΔH＞0。下列说法正确的是（ ）

    A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡

    B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡

    C．平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大

    D．平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

    （1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“＞”“<”“=”表示),

    （2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是 (用“=”表示)。

    （3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 。(用“=”表示)

    （4）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

    ①降低温度，Cl2的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作不合适的是

    ①银镜反应采用水浴加热．

    ②用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质．

    ③葡萄糖还原新制Cu（OH）2的实验，可直接加热；且制取Cu（OH）2时，应保持NaOH过量．

    ④制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中．

    A．①② B．③④

    C．①③ D．②④

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