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    某可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    850

    1000

    K

    0.01

    0.05

    0.10

    0.40

    (1)上述反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化剂，该反应的ΔH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有________。

    A．混合气体的密度保持不变

    B．v正(X)＝v正(Z)

    C．容器内温度恒定

    D．W的质量分数不变

    (3)在850 ℃、体积为1 L的密闭容器内，加入0.2 mol Z和0.3 mol W发生上述反应。X的c(X)－t曲线如图所示。

    ①0～4 min内W的平均速率为________mol·L－1·min－1。

    ②在5 min末将容器体积缩小至0.5 L，若在8 min末达到新平衡(此时X的浓度约为0.26 mol/L)，请在图中画出5 min～9 min的X浓度的变化曲线。


    解析：本题考查了反应热、化学反应速率与化学平衡知识，意在考查考生对化学反应原理的综合运用能力。(1)根据化学平衡常数的含义可写出该反应的K＝，由表中数据得出，随着温度的升高，K增大，说明反应正向进行，故正反应为吸热反应，即ΔH>0。ΔH与化学反应的起始状态、终止状态有关，与物质所处环境的温度、压强有关，与化学反应的过程无关，故使用催化剂时ΔH不变。(2)因反应前后均是气体，且容器体积不变，故密度始终不变，A项不符合题意；B项表示的都是正反应速率，B项不符合题意；容器内温度恒定，说明热量不会改变了，反应达到平衡，C项符合题意；W的质量分数不变，说明反应达到平衡，D项符合题意。(3)①从图中可以得出，0～4 min X的浓度改变了0.10 mol·L－1，则v(X)＝0.10 mol·L－1÷4 min＝0.025 mol·L－1·min－1，又v(X):v(W)＝1:2，故v(W)＝0.05 mol·L－1·min－1。②因5 min末将容器体积缩小到0.5 L，各物质的浓度增大1倍，达到新平衡时，8 min时X的浓度为0.26 mol·L－1，可得出平衡点为(8，0.26)，从而画出图线。

    答案：

    (1)(1分)　>(1分)　不变(1分)

    (2)CD(1分)

    (3)①0.05(1分)　②如图所示[起点：(5,0.20)→平衡点：(8,0.26)](2分)


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    下列说法中，正确的是（   ）

    A．NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红色    

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    C．SO2具有漂白性，能使溴水褪色            

    D．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖发生炭化

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    500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

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    B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

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    在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

    A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

    B．升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小

    C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

    D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

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    一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是(　　)

    A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB

    B．容器内三种气体AB、A2、B2共存

    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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           如何鉴别NO2与溴蒸气？

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    下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是                                                     (　　)

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    B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性

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    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体                                                                                                                 (　　)

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    (2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂                                                (　　)

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    (3)可用浓盐酸检验氨气，反应为NH3＋HCl===NH4Cl                                       (　　)

    (2013·北京理综，8A改编)

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