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    【题目】图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是(　 　)

    A.镁属于金属元素，在第三周期ⅡA族

    B.镁原子核内有12个质子

    C.镁离子与硫离子的电子层数相等

    D.在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子

    【答案】C

    【解析】

    根据原子结构示意图可知元素周期表位置和元素原子核中质子数，根据“8”电子稳定结构可知原子常见化合价和离子电子层数。

    A. 镁属于金属元素，根据原子结构示意图，在第三周期ⅡA族，A正确；

    B. 根据元素周期表可知，镁的原子序数为12，镁原子核内有12个质子，B正确；

    C. 根据原子结构示意图和“8”电子稳定结构原理可知，镁离子比硫离子的电子层数少1层，C错误；

    D. 根据“8”电子稳定结构理论，在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子，D正确。

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

    A.反应容器中压强不再变化B.反应容器中密度不再变化

    C.X、Y、Z的浓度之比为2:1:1D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：

    回答下列问题：

    (l) Li的原子结构示意图为____，LiCoO2中Co的化合价是____。

    (2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。

    (3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。

    (4)“沉钴”的离子方程式为________。

    (5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要____。

    (6)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

    (1)5min末A的物质的量浓度为________。

    (2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

    (3)化学方程式中n值为________。

    (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①v(A)=5mol/(L·min)

    ②v(B)=6mol/(L·min)

    ③v(C)=4.5mol/(L·min)

    ④v(D)=8mol/(L·min)

    其中反应速率最快的是________（填编号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    (1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________，该同位素原子在科学研究中有着重要的用途，该用途是_____________

    (2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。

    (3)在、、、、、中有_______种核素

    (4)在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、 、三种核素。

    ①、、、四种核数最多可以组成______种水分子

    ②请画出微粒的结构示意图：__________________。

    ③现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为_____mol，电子数为______个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

    A. 所得气体为氢气 B. 所得气体的物质的量为 0.1 mol

    C. 上述过程只发生一个化学反应 D. 所得溶液中只有一种溶质

    【答案】A

    【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，2.24L气体的物质的量不一定是 0.1 mol，故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

    点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如 。

    【题型】单选题
    【结束】
    21

    【题目】I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

    （1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____种能量不同的电子。

    （2）元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__________。

    II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：

    （3）请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目____________

    （4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： ___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

    III.SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

    （5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

    实验一：

    已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

    （1）虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。

    （2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_______溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。

    实验二：

    绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。

    实验步骤如下：（1）________，（2）点燃酒精灯，加热，（3）______，（4）______，（5）______，

    （6）称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。

    （3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

    a．关闭 K1 和 K2 b．熄灭酒精灯 c．打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2 d．冷却至室温

    （4）必须要进行恒重操作的原因是_________________。

    （5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，

    计算绿矾化学式中结晶水数目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

    【答案】 乙 铜丝由黑变红 硫氰化钾或 KSCN 不正确，因为铁过量时： Fe＋2Fe3+→3Fe2+ c b d a 确保绿矾中的结晶水已全部失去

    【解析】试题分析：实验一：（1）铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，根据氢气的密度比空气小分析；氧化铜被氢气还原为铜单质；（2）Fe3+能使KSCN溶液变成血红色；单质铁能把Fe3+还原为Fe2+；

    实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭K1 和 K2；冷却后再称量；（4）进行恒重操作可以确保绿矾中的结晶水已全部失去；（5）根据题意，生成硫酸亚铁是 ，生成水的质量是，根据 计算x值；

    解析：实验一：（1）铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集氢气，故选乙；氧化铜被氢气还原为铜单质，现象是铜丝由黑变红；（2）Fe3+能使KSCN溶液变成血红色，滴加KSCN溶液检验是否含有Fe3+，若溶液变为血红色，则含有Fe3+；单质铁能把Fe3+还原为Fe2+，当铁过量时： Fe＋2Fe3+=3Fe2+，所以没有出现血红色，不能说明该固体中没有＋3价的铁元素；

    实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭K1 和 K2；冷却后再称量，正确的步骤是（1）打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2，（2）点燃酒精灯，加热，（3）熄灭酒精灯，（4）冷却至室温，（5）关闭 K1 和 K2，（6）称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g；（4）进行恒重操作可以确保绿矾中的结晶水已全部失去；（5根据题意，生成硫酸亚铁是 ，生成水的质量是，

    X=。

    【题型】实验题
    【结束】
    24

    【题目】PTT 是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

    已知：

    （1）B 中所含官能团的名称为_________，反应②的反应类型为_________。

    （2）反应③的化学方程式为_________。

    （3）写出 PTT 的结构简式_________。

    （4）某有机物X 的分子式为C4H6O，X与B互为同系物,写出X可能的结构简式_________。

    （5）请写出以 CH2=CH2 为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方式为：）____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )

    ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4

    A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是

    A. 分子式为C26H22 B. 属于苯的同系物

    C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精

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