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    11．下列规律正确的是（　　）
    A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
    B．S的非金属性强于P，H2SO3比H3PO4的酸性强
    C．Al的原子序数比O的大，Al3+的离子半径比O2-的离子半径小
    D．H2S的相对分子质量比H2O大，H2S的沸点比H2O高

    分析 A．同一主族中，原子半径越大非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱；
    B．H2SO3不是最高价含氧酸；
    C．铝离子和氧离子的电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小；
    D．水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高．

    解答 解：A．I、Br位于同一主族，I的原子半径大于Br，则I的非金属性小于Br，HI不如HBr的热稳定性强，故A错误；
    B．S的非金属性强于P，但S的最高价含氧酸为H2SO4，应该得出H2SO4比H3PO4的酸性强，故B错误；
    C．Al3+、O2-的核外电子排布相同，由于Al的原子序数比O的大，则Al3+的离子半径比O2-的离子半径小，故C正确；
    D．H2O分子间存在氢键，则H2S的沸点不如H2O高，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的综合应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，在恒容的密闭容器中发生可逆反应：3X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）△H=-a kJ•mol-1．下列情况可以说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．2υ（正）（X）=3υ（逆）（Z）B．混合气体的总质量不变
    C．混合气体的密度不变D．△H的数值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如图1：

    （1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）反应I中所加Zn不能过量的原因是加入过量的Zn会使产品中含有杂质．
    （3）滤液II中含有的金属阳离子主要有Zn2+、Fe2+．
    （4）写出反应II的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是温度过高，硝酸会挥发、分解，温度太低，反应速率太慢．
    （5）已知Cu（NO3）2•6H2O和Cu（NO3）2•3H2O的溶解度随温度的变化如图2所示．则由A点对应的溶液获取Cu（NO3）2•3H2O的方法是将溶液A蒸发浓缩，冷却到30℃以上，过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．124 g P4含有的P-P键的个数为6NA
    B．12 g石墨中含有的C-C键的个数为1.5NA
    C．12 g金刚石中含有的C-C键的个数为4NA
    D．60 g SiO2中含Si-O键的个数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（　　）
    A．3种B．4种C．8 种D．6 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是（　　）
    A．苯中的苯酚（溴水）B．乙醇中的水（新制的氧化钙）
    C．苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）D．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在固定容积为2L的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

    据此判断：
    ①该反应的△Η＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
    ③在T1温度下，该反应的平衡常数K=2.5L/mol（填计算结果和单位）．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
    ②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放．图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，据此完成下列问题：
    a电极名称：负极（填“正极”或“负极”），b电极的反应式：CO2+2H++2e-═HCOOH．
    （3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO3气体．现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体，应采用Ba（OH）2溶液（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）吸收SO3气体效果更好．假设采用氢氧化钙溶液吸收（假设吸收过程中溶的体积不变），当溶液中c（SO42-）达到1.96×10-2mol/L时，Ca2+开始沉淀．（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
    B．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大16
    C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4
    D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有机物A是合成芬必得的主要原料，其结构简式如图与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，除A外的其余三种分别是：、、．

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